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    【题目】“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数是( )

    A.144B.82C.62D.20

    【答案】A

    【解析】

    原子序数=质子数，质量数=质子数+中子数；钐(Sm)的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数=62+82=144，

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：

    （1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。

    （2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。

    （3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。

    （4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。

    编号

    改变的条件

    D的生成速率

    ①

    降低体系温度

    ______

    ②

    恒容下补充A气体

    ______

    ③

    恒容下充入Ne（不参与体系反应）

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（ ）

    A.都是混合物B.胶体比溶液更稳定

    C.都属于分散系D.用丁达尔效应可区分胶体与溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O ________g。

    (2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。

    (3)在实验室将8.4g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为6.85g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

    (4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。

    （1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

    ①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______，此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

    ②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：

    温度(℃)\投料比

    1

    3

    5

    200℃

    0.70

    0.21

    0.02

    从表中数据分析可知：

    反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越________（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是______（填字母）。

    A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小

    （2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

    （3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则：

    A 点的逆反应速率V逆（CO2）_____B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡转化率为____________。

    （4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是( )

    A.CaO和SO3都属于氧化物

    B.K2SO4和KHCO3都属于盐

    C.KOH和Na2CO3都属于碱

    D.H2SO4和H3PO4都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

    (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为　____________________________________　。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

    ④D中NaOH溶液的作用_______________________

    ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　_______________　

    ⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
    A.氦气＞氧气＞氮气
    B.氧气＞氮气＞氦气
    C.氧气＞氦气＞氮气
    D.氦气＞氮气＞氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚易挥发，易燃烧。

    回答下列问题：

    （1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。

    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸

    （2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。

    （3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_______________________________。

    （4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

    （5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。

    （6）已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。

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