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    最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列叙述正确的是（　　）
    A、NO是一种红棕色的气体
    B、常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合
    C、含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
    D、NO易溶于水，不能用排水法收集
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：
    分析：NO为无色无味气体，不溶于水，可与空气中氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，有毒，可导致光化学烟雾，相对分子质量为30，以此解答．
    解答： 解：A．NO为无色无味气体，故A错误；
    B．常温常压下，NO可与空气中氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，故B错误；
    C．根据一氧化氮和一氧化碳的化学式知，含有等质量氧元素的NO和CO，其物质的量相等，故C正确；
    D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查一氧化氮的性质，题目较为基础，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累和掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，是人类社会继农业文明、工业文明之后的又一次重大进步．低碳经济实质是能源高效利用、清洁能源开发、追求绿色GDP的问题，核心是能源技术和减排技术创新．科学家预测“氢能”作为一种清洁能源，将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
    （1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
    （2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2↑
    ③HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    上述过程的总反应可表示为
     
    ．
    （3）电解水制取H2需要消耗大量的电能，接收太阳能分解水得到氢气是人类开发氢能源的主要研究课题．已知在特定条件下聚合太阳能所得高温可使氢碘酸分解出氢气，也可使硫酸分解出氧气．下图是国外正在研究中的一种利用核能把水分解，制取氢气的一种流程（硫-碘热循环法）．

    请写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    用硫-碘热循环法制取氢气，非常符合低碳经济理念，其原因是①采用新能源技术且能量利用率高②
     
    ．
    （4）已知用电解法生产1立方米的氢气（标准状况）大约消耗400度电，则用上述硫-碘热循环法产生103kg氢气，相当于减排CO2
     
    吨（二氧化碳排放量（kg）=耗电度数×0.785）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种，经实验可知：1．B、C均能发生银镜反应2．A遇碘水变蓝色3．A、C、D在酸性条件下均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应；试判断
    ①A是
     
     B是
     
     C是
     
     D是
     

    ②蔗糖水解方程式：
     

    ③葡萄糖与新制的氢氧化铜反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）以乙烯为唯一有机原料合成乙二酸，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．不要求写方程式．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO
    O2
    催化剂/△
    CH3COOH
    乙醇
    浓硫酸/△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇未来理想的绿色燃料之一，可以由石油裂解来合成．已知：
    物质（状态）H2（g）C2H4（g）C2H3OH（l）
    燃烧热△H/kJ?mol-1 -285.8-1411.0-1366.8
    则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H3OH（l）的△H为（　　）
    A、-44.2kJ?mol-1
    B、+44.2kJ?mol-1
    C、-330kJ?mol-1
    D、+330kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铁粉与铜粉混合物，与适量稀硝酸反应，生成标准状况下气体5.6L，则溶液中阳离子一定是Fe2+，Cu2+．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K时，NaCl在水中的溶解度为36g．若将1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和△S如何变化（　　）
    A、△H-T△S＞0，△S＜0
    B、△H-T△S＜0，△S＞0
    C、△H-T△S＞0，△S＞0
    D、△H-T△S＜0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200 mL 4.00 mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50 mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回．“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步．
    （1）钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式
     
    ，该反应需在氩气气氛中进行的原因是
     
    ．
    （2）“神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温．依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为
     
    ，氮化硅晶体类型是
     
    ．
    （3）“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．据你的推测，这种特殊物质的结构可能是
     
    ．
    A．　 B．   C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中
     
    不是高分子化合物，它们都能发生
     
    反应，脂肪的产物是
     
    ，淀粉的最终产物是
     
    ，蛋白质的最终产物是
     
    ，提纯蛋白质可以用的方法是
     
    ．

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