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1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点是131.4℃,熔点是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用如图所示装置来制备1,2-二溴乙烷.其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水).
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(1)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式
 

(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞.如果发生堵塞,a中的现象是
 

(3)容器b中NaOH溶液的作用是
 
,容器d中NaOH溶液的作用是
 

(4)试管c浸入冷水中,以及液溴表面覆盖少量水的原因是
 

(5)某同学在做实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多.如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因
 
分析:(1)制1,2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成反应生成;
(2)当d堵塞时,气体不畅通,则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;
(3)b中盛氢氧化钠液,其作用是洗涤乙烯;溴有毒,需要使用尾气吸收装置;
(4)溴单质易挥发,降低温度及水封有利于减少溴的挥发;
(5)根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答.
解答:解:(1)乙烯和溴的加成反应得到1,2-二溴乙烷,反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)通过观察实验装置,可知a是安全瓶防止液体倒吸.锥形瓶的水中插有一直玻璃管,主要作用是检查试管c是否堵塞.当c堵塞时,气体不畅通,则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管,
故答案为:a中玻璃管内水柱上升,甚至水会溢出;
(3)b中盛氢氧化钠液,其作用是洗涤乙烯,除去其中含有的杂质(CO2、SO2等);溴有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收多余的溴,所以d在氢氧化钠吸收溴蒸气,
故答案为:除去乙烯中的CO2和SO2;吸收溴蒸气;
(4)降低温度可以减少溴的挥发,溴在水中溶解度较小,水封也可以减少溴的挥发,故答案为:减少溴的挥发;
(5)当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生(或通过液溴)速度过快,导致大部分乙烯没有和溴发生反应,
故答案为:乙烯发生(或通过液溴)速度过快.
点评:本题考查了溴乙烷的制取方法,题目难度中等,注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取
28.6
28.6
g Na2CO3?10H2O.
(2)配制该溶液所用的仪器有
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是
BCD
BCD

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷.

已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)
 △ 
.
 
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1 沸点/℃ 溶解性
溴乙烷 1.461 38 难溶于水
乙醇 0.789 78 易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:1接
6
6
5
5
接( 4 )接( 3 )接
2
2
(填数字).你认为反应后溴乙烷在
烧杯
烧杯
(填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是
Br2
Br2
(写化学式),除去该杂质的试剂和方法是
NaOH溶液,分液取下层
NaOH溶液,分液取下层
,为了减少该副产物的生成,本实验采取了
反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成
反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成
的措施.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:

(1)应称取           g Na2CO3·10H2O。

(2)配制该溶液所用的仪器有                           ____    

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(     )

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线

(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:

①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△=== NaHSO4+HBr

           HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

密度/g·mL-1

沸点/℃

溶解性

溴乙烷

1.461

38

难溶于水

乙醇

0.789

78

易溶于水

回答下列问题:

(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在             (填“烧瓶”或“烧杯”)中

(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是           (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                   ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                      _________________________________________________________的措施。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:

(1)应称取          g Na2CO3·10H2O。

(2)配制该溶液所用的仪器有                          ____    

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(     )

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线

(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:

①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△=== NaHSO4+HBr

          HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

 

密度/g·mL-1

沸点/℃

溶解性

溴乙烷

1.461

38

难溶于水

乙醇

0.789

78

易溶于水

回答下列问题:

(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接(4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在             (填“烧瓶”或“烧杯”)中

(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是           (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                  ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

 

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科目:高中化学 来源:2010年广东省执信中学高三上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取          g Na2CO3·10H2O。
(2)配制该溶液所用的仪器有                           ____    
(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(    )

A.容量瓶未干燥即用来配制溶液B.往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C.未洗涤溶解固体的烧杯D.定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
 
密度/g·mL-1
沸点/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
难溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在          (填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是          (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                 ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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科目:高中化学 来源:2010年广东省高三上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:

(1)应称取           g Na2CO3·10H2O。

(2)配制该溶液所用的仪器有                           ____    

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(     )

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线

(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:

①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△=== NaHSO4+HBr

           HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

 

密度/g·mL-1

沸点/℃

溶解性

溴乙烷

1.461

38

难溶于水

乙醇

0.789

78

易溶于水

回答下列问题:

(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在             (填“烧瓶”或“烧杯”)中

(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是           (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                   ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                      _________________________________________________________的措施。

 

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