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    【题目】(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

    Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为____________，检验其中的SO42━的方法________________；

    (2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_________，反应方程式为________________；

    (3)除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是__________，反应的化学方程式为______________，

    【答案】Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓ 向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42━ 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 饱和碳酸氢钠溶液 NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑

    【解析】

    (1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除去；检验SO42━的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸；

    (2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳；

    (3) HCl和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

    (1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除去，离子方程式为Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓；检验SO42━的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸，方法是向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42━；

    因此，本题正确答案为：Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓；向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42━；

    (2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是加热，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

    因此，本题正确答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

    (3) HCl和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是饱和碳酸氢钠溶液，反应的化学方程式为NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑，

    因此，本题正确答案为：饱和碳酸氢钠溶液；NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑。

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