Question

【题目】(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体②SO3③液态硫酸 ④铁⑤BaSO4固体⑥饱和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________

(2)下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________

(3)化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________

(4)请写出醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

(5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________

(6)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,请写出离子方程式:__________

Answer 1

【答案】④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ ①②③ ④ ①③ Fe2(SO4)3；S SO2 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

（1）电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。

（2）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。

（3）化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中铁元素化合价+2变化为+3价，被氧化得到氧化产物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合价-2价变化为0价，化合价升高失电子被氧化，得到氧化产物S，硫酸中硫元素化合价+6价变化为+4价，被还原得到还原产物SO2。

（4）醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱电解质，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（5）盐酸可以除铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（6）工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+，生成铁离子和水，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（1）①NaHSO4晶体不能导电，熔融或水溶液中能导电，属于电解质；②SO3不能导电，本身不能电离，属于非电解质；③液态硫酸不能导电，溶于水导电，属于电解质；④铁里有自由电子能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不能导电，熔融状态导电，是电解质；⑥饱和FeCl3溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦酒精(C2H5OH)不能导电，属于非电解质；⑧熔融的K2SO4存在自由移动的离子能导电，属于电解质；故其中能导电的是④⑥⑧；属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑦，故答案为：④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦。

（2）质子数相同的是同种元素，故质子数相同的有①②③；中子数=质量数-质子数，中子数相同的有④；质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，互为同位素的有①③，故答案为：①②③；④；①③。

（3）化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中铁元素化合价+2变化为+3价，被氧化得到氧化产物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合价-2价变化为0价，化合价升高失电子被氧化，得到氧化产物S，硫酸中硫元素化合价+6价变化为+4价，被还原得到还原产物SO2，故答案为：Fe2(SO4)3，S；SO2。

（4）醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱电解质，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（5）盐酸可以除铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（6）工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+，生成铁离子和水，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。