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    【题目】同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为( )

    A.A2BB.ABC.AB2D.A2B

    【答案】A

    【解析】

    同温同压下，气体的Vm相同，则体积之比等于物质的量之比，反应方程式为2A2+B2=2C，则由质量守恒定律可知C的分子式为A2B，

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

    A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋

    B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

    B

    B原子基态时s电子与p电子数目相同

    C

    C在组成化合物时没有正价

    D

    常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

    E

    E和D同周期，E的电负性大于D

    F

    F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的

    G

    G的一种核素的质量数为63，中子数为34

    (1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；

    (2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；

    (3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

    (4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。

    A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3

    C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形

    (5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键

    (6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJmol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    4048

    2957

    F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的元素镓(Ga)、锗(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

    （1）基态锗原子的价电子排布式为______________________。

    （2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。

    （3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图甲所示，该化合物的分子式为___________________，As原子采取_____________杂化。

    （4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________________________。

    （5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；砷化镓的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体②SO3③液态硫酸 ④铁⑤BaSO4固体⑥饱和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________

    (2)下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________

    (3)化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________

    (4)请写出醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

    (5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________

    (6)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,请写出离子方程式:__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

    A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

    B. 二氧化碳气体能造成温室效应

    C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙

    D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）

    A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

    B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

    C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

    D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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