【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X
B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C. 粘有q的试管可用酒精洗涤
D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
【答案】D
【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，u为SO2；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质，以此解答该题。
详解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，q为S单质，u为SO2。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：X＜Y＜W＜Z，选项A错误；B．u为SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，选项B错误；B．元素的非金属性为O＞S＞H，即Y＞W＞X，故B正确；C．q为S单质，微溶于酒精，故粘有q的试管不可用酒精洗涤，应用浓的氢氧化钠溶液，选项C错误；D、Z分别与Y、W组成的化合物Na2O、NaH中化学健类型均为离子键，相同，选项D正确。答案选D。
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【题目】在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )
A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1
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【题目】下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A. Cl-→Cl2 B. FeCl2 → FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）
A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应B. 元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
C. 气态氢化物的稳定性：W>YD. 简单阴离子的还原性：W>Z
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【题目】下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A. 氨可用作制冷剂
B. 二氧化硫可用于杀菌消毒
C. Fe3O4可用于做红色涂料
D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵
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【题目】(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体②SO3③液态硫酸 ④铁⑤BaSO4固体⑥饱和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________
(2)下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________
(3)化学反应FeS+H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________
(4)请写出醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______
(5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________
(6)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,请写出离子方程式:__________
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【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是
①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液
A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①⑤ D. ②③④
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+
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【题目】有关下列装置或操作说法错误的是
A. 图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变
B. 图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
C. 图3可用于制备、收集乙酸乙酯
D. 图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
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