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    【题目】下列事实中，可以证明A12O3中一定存在离子键的是（ ）

    A. 水溶液能导电 B. 有较高的熔点 C. 熔化时能导电 D. 易溶于水

    【答案】C

    【解析】A．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，A错误；B．熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，B错误；C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，C正确；D．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是(　　)

    实验装置与现象

    装置

    甲

    乙

    丙

    现象

    A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    A. 装置甲中的B金属是原电池的负极

    B. 装置乙中的C金属是原电池的阴极

    C. 装置丙中的D金属是原电池的正极

    D. 四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1为铁在一定条件下的转化关系图。

    请回答：

    （1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

    （2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

    （3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

    （4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的操作方法中不正确的是

    A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

    B.食盐中有少量的NH4Cl：直接加热

    C.N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网

    D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 ( )

    A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

    C. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况) D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 硅是制造光导纤维的材料 B. 二氧化硅是制造光电池常用材料

    C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐 D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是

    A．该微粒不显电性 B．该微粒质量数为4

    C．与氢元素的质子数相同 D．该微粒质量比氢原子大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

    （2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

    （3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

    （4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

    （5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

    （6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如下。

    （1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。

    （2）铁电极的反应式为__________________________。

    （3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

    ①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

    ③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

    （4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。

    A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

    （5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

    己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

    NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

    4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

    反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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