Question

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算（要求有计算过程）：
（1）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（2）若用4mol?L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜和浓硫酸的反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）根据Cu和SO₂之间的关系式计算；
（2）SO₂和NaOH的反应方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，根据氢氧化钠和二氧化硫之间的关系式计算．

解答： 解：（1）设生成二氧化硫的体积为x，
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
64g                   22.4L
6.4g                   x
64g：22.4L=6.4g：x
x=

6.4g×22.4L

64g

=2.24L，
答：生成的SO₂的体积（标准状况下）为2.24 L；
（2）设氢氧化钠的体积为VL，
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
2mol  22.4L
4Vmol  2.24L
2mol：22.4L=4Vmol：2.24L
V=

2mol×2.24L

4mol×22.4L

=0.05，
答：需要NaOH溶液的体积为0.05 L或50 mL．

点评：本题考查了根据方程式进行计算，正确书写方程式是解本题关键，根据方程式中各个物理量之间的关系式解答，难度不大．