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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要化学试剂,资料:(1)SO2Cl2:熔点-54.1℃,沸点:69.1℃,易水解,产生大量白雾;(2)制备原理:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g) H=-97.3kJ/mol。现用如图装置(夹持仪器已省略)进行实验,下列说法正确的是( )

A.A的作用是冷凝回流兼导气,冷水应ba

B.乙和丙中应该分别为饱和食盐水和浓硫酸

C.活性炭的作用有可能是为了加快反应速率

D.B中最好盛装碱石灰,其作用只是为了除去多余的SO2Cl2

【答案】C

【解析】

A.冷凝水应该下进上出,冷凝回流效果好,A错误;

B.丁是氯气的发生装置,丙除去Cl2中的HCl,乙起到干燥作用,则乙中是浓硫酸,丙中是饱和食盐水,B错误;

C.活性炭不参与反应,而活性炭表面积大,所以可能为了增大反应物的接触面积,使反应速率加快,C正确;

D.B既要防止多余的二氧化硫和氯气污染环境,又要防止空气中的水蒸气进入装置使SO2Cl2水解,D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)(  )

A. 24B. 28C. 32D. 36

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是( )

A.装置测定化学反应速率

B.装置制取并吸收HCl

C.装置制备纯净NH3

D.装置比较MnO2Cl2S 的氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对反应ABAB来说,常温下按以下情况进行反应:

20 mL溶液中含AB0.01 mol

50 mL溶液中含AB0.05 mol

0.1 mol·L1AB溶液各10 mL

0.5 mol·L1AB溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A.②>①>④>③B.④>③>②>①

C.①>②>④>③D.①>②>③>④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),mnpq为任意整数时,一定达到平衡的标志是(   )

①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示:

可能用到的有关数据如下表所示:

相对分子质量

密度/gcm-3

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

下列说法错误的是

A.反应物加入顺序:先加入环己醇,然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸

B.粗产物用少量碳酸钠溶液洗涤,洗涤后的环己烯粗产物应该从分液漏斗下口流出

C.冷凝管中冷却水由a口进入,b口流出

D.洗涤后的环己烯粗产物需经蒸馏操作提纯,收集83℃左右的馏分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。

1)目前,应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) H0

①该反应中,反应物总能量_____“>”“<”“=”生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时,转移电子的物质的量为____________mol

③该反应中,还原剂为_____________填化学式,氧化产物与还原产物的质量比为______________

2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol

CH4(g)NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________

3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反应过程如下部分反应物或生成物略去):

反应I的产物中还有两种强酸生成,且其中一种强酸为硝酸,且硝酸与NO2物质的量相等,则化学反应方程式为______,反应中若生成22.4L N2(标准状况),则消耗ClO2______g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐类水解程度的大小可用水解度来表示,NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。常温下10.0 mL 0.040 mol·L-1 NaOH溶液与20.0 mL 0.020 mol·L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和,所得溶液pH10(假设溶液的体积变化忽略不计),则所得NaA溶液的水解度为

A.1.0%B.0.75%C.0.50%D.0.25%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态,并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

(1)实验一:探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学:取1 mL补铁口服液,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成蓝色沉淀,证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。

乙同学:取5 mL补铁口服液,滴入10KSCN溶液无现象,再滴入10滴双氧水,未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因,将上述溶液平均分为3份进行探究:

原因

实验操作及现象

结论

1

其他原料影响

乙同学观察该补铁口服液的配料表,发现其中有维生素C,维生素C有还原性,其作用是①______

取第1份溶液,继续滴入足量的双氧水,仍未见红色出现

排除②_________影响

2

量的原因

所加③________溶液(写化学式)太少,二者没有达到反应浓度

取第2份溶液,继续滴加该溶液至足量,仍然未出现红色

说明不是该溶液量少的影响

3

存在形式

铁的价态是+3价,但可能不是以自由离子Fe3+形式存在

取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速变为红色

说明Fe3+以④_______形式存在,用化学方程式结合文字,说明加酸后迅速显红色的原因

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液,放置一段时间后颜色又变浅了,他分析了SCN-中各元素的化合价,然后将变浅后的溶液分为两等份:一份中滴人KSCN溶液,发现红色又变深;另一份滴入双氧水,发现红色变得更浅,但无沉淀,也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象,用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________

(3)实验二:测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明:本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375425(mg/100 mL),该实验小组设计如下实验,测定其中铁元素的含量。(说明:该实验中维生素C的影响已排除,不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液)

①取该补铁口服液100 mL,分成四等份,分别放入锥形瓶中,并分别加入少量稀硫酸振荡;

②向 ________式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液,并记录初始体积;

③滴定,直至溶液恰好_____________30秒内不褪色,记录末体积;

④重复实验。根据数据计算,平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素__________mg(以FeSO4·7H2O的质量计算),判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。

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