Question

【题目】盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。常温下10.0 mL 0.040 mol·L-1 NaOH溶液与20.0 mL 0.020 mol·L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和，所得溶液pH为10（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得NaA溶液的水解度为

A.1.0%B.0.75%C.0.50%D.0.25%

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸碱恰好反应生成盐，盐的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.040mol/L ×0.01L=4×10-4 mol；但该盐是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液的pH=10，所以溶液中氢离子浓度=10-10mol/L，氢氧根离子的浓度=mol/L=10-4 mol/L，溶液中氢氧根离子的物质的量=10-4 mol/L×(0.02+0.01)L=3×10-6mol，即生成的氢氧化钠的物质的量是3×10-6mol。则水解的NaA的物质的量为3×10-6mol，水解度=×100%=0.75%，故选B。