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    【题目】某种有机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。关于该有机物的说法正确的是　

    A.该球棍模型表示的化学式为C6H6

    B.该有机物只能发生取代反应和加成反应两种反应

    C.该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.该有机物不是乙酸的同系物

    【答案】D

    【解析】

    根据题中有机物的球棍模型可知，本题考查有机物的化学性质，运用碳碳双键、羧基等官能团的化学性质分析。

    A.由其结构可知，该有机物的化学式为C4H6O2，A项错误；

    B.该有机物是含有碳碳双键的羧酸，可以发生的反应有取代反应、加成反应、酯化反应和氧化反应，B项错误；

    C.该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

    D.该有机物含有碳碳双键，不属于乙酸的同系物，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）

    A.制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置

    B.制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体

    C.制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体

    D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示：

    可能用到的有关数据如下表所示：

    相对分子质量

    密度/gcm-3

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    下列说法错误的是

    A.反应物加入顺序：先加入环己醇，然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸

    B.粗产物用少量碳酸钠溶液洗涤，洗涤后的环己烯粗产物应该从分液漏斗下口流出

    C.冷凝管中冷却水由a口进入，b口流出

    D.洗涤后的环己烯粗产物需经蒸馏操作提纯，收集83℃左右的馏分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，合成硫酰氯的实验装置如下图：

    已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H=-97.3kJ/mol；

    ②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    (1)装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

    (2)在上图方框内所缺装置为洗气瓶，瓶内应装的试剂是______________________。

    (3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______，分离产物的方法是(填字母)____。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    (4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

    ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

    (5)在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：__________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。常温下10.0 mL 0.040 mol·L-1 NaOH溶液与20.0 mL 0.020 mol·L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和，所得溶液pH为10（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得NaA溶液的水解度为

    A.1.0%B.0.75%C.0.50%D.0.25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

    （1）上述溶液中，溶质可发生水解的是_______________（填序号）。

    （2）上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_____。

    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

    （5）取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是__________。

    A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升

    B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

    C．水槽中有白色固体物质析出

    D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4

    Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。

    (1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

    ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？___________。

    ②上述实验可能涉及的反应类型有_____。

    (2)含有的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

    ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是___________________。

    ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(写结构简式)聚合而成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

    A. FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

    C. Na2CO3溶液：＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是_________________________________________________；

    （2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

    ______________________________________________________________________________；

    （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有______________________；

    （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

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