【题目】下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是
A. FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C. Na2CO3溶液:+2H2O
H2CO3+2OH-
D. NH4Cl溶液:+H2O===NH3·H2O+H+
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【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是
A.和
是等电子体,键角均为
B.和
是等电子体,均为平面正三角形结构
C.和
是等电子体,均为三角锥形结构
D.和苯是等电子体,
分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
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【题目】某种有机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。关于该有机物的说法正确的是
A.该球棍模型表示的化学式为C6H6
B.该有机物只能发生取代反应和加成反应两种反应
C.该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该有机物不是乙酸的同系物
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【题目】工业上可在高纯度氨气下,通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂,该过程中发生反应:LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下,不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A.工业生产中,在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h
B.投入定量的反应物,平衡时混合气体的平均摩尔质量越大,LiNH2的相对纯度越高
C.在0.3 MPa下,若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=1.5
D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
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【题目】(1)25°C时,CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL-1氨水(NH3H2O溶液)的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。
(2)某温度(t°C)时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=_________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12, 则Va: Vb_________。
(3)25°C时,0.1 molL-1的HA溶液中。请回答下列问题:
①HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。
a.c(HA) b. c.c(H+)与c(OH-)的乘积 d.c(OH-)
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【题目】用合成EPR橡胶的两种单体A和B合成PC塑料
其合成路线如下:
已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O
③+(n-1)H2O
回答下列问题:
(I)F的结构简式为__________,反应Ⅲ的反应类型为___________。
(2)C的名称为__________。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式:____________________。
(4)从下列选项中选择______试剂,可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。(填字母)
A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液
(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。
①与E属于同类别物质;②核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为1:1:1:1:1:3。
(6)以丙烯和丙酮为原料合成,无机试剂任选,写出合成路线__________________________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水时,放出的热量为bkJ
C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1,故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后,放出的热量小于dkJ
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____,直到因加入一滴盐酸后,溶液由______色变为____色,并____为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL,所用盐酸溶液的体积为_____mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.31 | 25.09 |
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____(保留两位小数)。
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:下列说法错误的是:( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增压使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
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