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    【题目】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

    A. FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

    C. Na2CO3溶液：＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋

    【答案】B

    【解析】

    A. FeCl3水解产生氢氧化铁，水解是微弱的，不用沉淀符号，水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，选项A错误；

    B. NaHS水解产生氢硫酸，水解方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－，选项B正确；

    C.多元弱酸的正盐分步水解，Na2CO3水解方程式为：＋H2OHCO3-＋OH－、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，选项C错误；

    D. 水解是微弱的，必须用可逆符号，NH4Cl水解方程式为：＋H2ONH3·H2O＋H＋，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

    A.和是等电子体，键角均为

    B.和是等电子体，均为平面正三角形结构

    C.和是等电子体，均为三角锥形结构

    D.和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种有机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。关于该有机物的说法正确的是　

    A.该球棍模型表示的化学式为C6H6

    B.该有机物只能发生取代反应和加成反应两种反应

    C.该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.该有机物不是乙酸的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )

    A.工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h

    B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高

    C.在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5

    D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25°C时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。

    （2）某温度（t°C）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则Va: Vb_________。

    （3）25°C时，0.1 molL-1的HA溶液中。请回答下列问题：

    ①HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________（填字母）。

    a.c（HA） b. c.c（H+）与c（OH-）的乘积 d.c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用合成EPR橡胶的两种单体A和B合成PC塑料其合成路线如下：

    已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

    ②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

    ③+(n-1)H2O

    回答下列问题：

    (I)F的结构简式为__________，反应Ⅲ的反应类型为___________。

    (2)C的名称为__________。

    (3)写出反应Ⅳ的化学方程式：____________________。

    (4)从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

    A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液

    (5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。

    ①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。

    (6)以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线__________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是

    A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

    B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ

    C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

    D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并____为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    25.11

    25.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    25.31

    25.09

    依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/

    0.05

    0.05

    0.1

    A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

    D.增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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