【题目】Ⅰ.如图,在光照条件下,将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验,对实验现象及产物分析中错误的是__________。
A.混合气体的颜色变浅,量筒中液面上升
B.量筒内壁上出现的油状液滴,应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C.水槽中有白色固体物质析出
D.甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?___________。
②上述实验可能涉及的反应类型有_____。
(2)含有的化合物与CH2=CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化学方程式是___________________。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由________(写结构简式)聚合而成的。
【答案】BD 不正确,因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应,而使黄绿色逐渐褪去,生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体 取代反应、加成反应
【解析】
Ⅰ.CH4和Cl2混合后在光照条件下发生取代反应:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2
CCl4+HCl;
A.氯气是黄绿色气体,由于氯气被消耗,故混合气体颜色变浅;由于生成的HCl溶于水,而CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体故反应后气体体积变小,则液面上升,故A正确;
B.CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体,CH3Cl是气体但易溶于有机溶剂,故所得的油状液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物,故B错误;
C.HCl溶于水后,能使NaCl的溶解平衡左移,降低了NaCl的溶解度,故有固体析出,故C正确;
D.有机反应进行不彻底,故反应后产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有,故D错误;
故答案选BD;
Ⅱ(1)①由于CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应,而使黄绿色褪去,生成的CH2Cl-CH2Cl也是油状液体,故该推断不正确;
②CH4可以发生取代反应生成CH3Cl,CH2=CH2可以与Cl2发生加成反应,故上述实验中可能涉及的反应类型有取代反应、加成反应;
(2)①CH2=CHCl含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚氯乙烯,反应为:;
②根据聚苯乙烯结构简式知,合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯,即聚苯乙烯是由聚合而成的。
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【题目】以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是( )
A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
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【题目】下列各式中能正确表示水解反应的是
A.S2-+2H2OH2S+2OH-B.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C.AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+ CO32-D.HCO3-+H2OH3O++ CO32-
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【题目】某种有机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。关于该有机物的说法正确的是
A.该球棍模型表示的化学式为C6H6
B.该有机物只能发生取代反应和加成反应两种反应
C.该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该有机物不是乙酸的同系物
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【题目】煤炭被人们誉为黑色的“金子”,它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放,人们采取了各式各样的方法。
(1)煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化.将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。
(2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放.
①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术.原理如下:
上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。
②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用________燃烧技术,在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用.常用脱硫剂的主要化学成分为_______(填化学式)。
③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备,用石灰水淋洗。
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【题目】工业上可在高纯度氨气下,通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂,该过程中发生反应:LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下,不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A.工业生产中,在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h
B.投入定量的反应物,平衡时混合气体的平均摩尔质量越大,LiNH2的相对纯度越高
C.在0.3 MPa下,若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=1.5
D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
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【题目】(1)25°C时,CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL-1氨水(NH3H2O溶液)的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。
(2)某温度(t°C)时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=_________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12, 则Va: Vb_________。
(3)25°C时,0.1 molL-1的HA溶液中。请回答下列问题:
①HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。
a.c(HA) b. c.c(H+)与c(OH-)的乘积 d.c(OH-)
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【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水时,放出的热量为bkJ
C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1,故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后,放出的热量小于dkJ
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【题目】现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
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