【题目】以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是( )
A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
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【题目】下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH-叙述正确的是( )
A. 加水后,溶液中n(OH-)增大
B. 加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C. 加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动
D. 加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减少
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【题目】根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外电子排布式为 _____基态铝原子核外电子云形状有_________(填名称)。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中α键和键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
(4)钛存在两种同素异构体,采纳六方最密堆积,采纳体心立方堆积,鉴别两种钛晶体可以用_____法,由转变为晶体体积_____(填“膨胀”或“收缩”)。
(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。
(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中氧原子的配位数为____,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__gcm﹣3.
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【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子的核外L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大,请回答下列问题:
(1)XZ2的分子式为__________,分子的立体构型为__________。
(2)YZ2的电子式为__________,其分子中含有__________条键,__________条π键。
(3)Q的元素符号是__________,属于__________区,它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________,在形成化合物时它最高的化合价为__________。
(4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。
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【题目】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体,其制备涉及的反应如下:
氢化反应:,
副反应:,
解聚反应:,
回答下列问题:
(1)反应的△H= _____ kJ/mol。
(2)一定条件下,将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应(不考虑二聚反应),反应过程中保持氢气压力不变,测得环戊烯和环戊烷的产率(以环戊二烯为原料计)随时间变化如图所示:
①0~4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_________。
②最佳的反应时间为__h。若需迅速减慢甚至停止反应,可采取的措施有____(写一条即可)。
③一段时间后,环戊烯产率快速下降的原因可能是_________。
(3)解聚反应在刚性容器中进行(不考虑氢化反应和副反应)。
①其他条件不变,有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 ____(填标号)。
A.增大双环戊二烯的用量 B.使用催化剂 C.及时分离产物 D.适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下,通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气,达到平衡后总压为500 kPa,双环戊二烯的转化率为80%,则p(H2O)=______kPa,平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
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【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步:完成下列填空:
(1)步骤一:灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡、过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在____(填写仪器名称)中加热,选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。
(2)步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I-,制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中A部分用于制取氯气,实验室制取氯气通常有两种方案:一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl-;二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外),能实现的反应是___(选填编号)。
a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(浓)MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
d.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是____。装置C中NaOH的作用是___。
(3)步骤三:取100 mL B中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是:
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;____;
萃取剂X应选择____(选填编号)。
a.100mL苯 b.10mL乙醇 c.10 mLCCl4 d.10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是_____。操作Ⅰ的名称是___。
(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质,设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数:①要用到的化学试剂是___(填写化学式);②要测定的物理量是_____。
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【题目】某烃A的相对分子质量为84.回答下列问题:
(1)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种。
① A的结构简式为___________________________名称为____________________________
② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B,写出由A生成B的化学方程式:______________
③ 与A互为同分异构体,且主链碳原子个数与A相同的链烃有_____种(不包括A)
(2)若A不能使溴水褪色,且分子中只有一种化学环境的氢原子,则A的结构简式为_______________
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【题目】下列反应中水只表现还原性的是
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2
D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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