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    【题目】下列反应中水只表现还原性的是

    A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

    B. 2H2O 2H2↑＋O2↑

    C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

    D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

    【答案】C

    【解析】A项，N元素的化合价由NO2中的+4价部分升至HNO3中的+5价，部分降至NO中的+2价，H2O中H、O元素的化合价没有变化，H2O既不表现氧化性也不表现还原性；B项，H元素的化合价由H2O中+1价降为0价，O元素的化合价由H2O中-2价升至0价，H2O既表现氧化性又表现还原性；C项，F元素的化合价由0价降至HF中的-1价，F2表现氧化性，O元素的化合价由H2O中-2价升至0价，H2O只表现还原性；D项，Na元素的化合价由0价升至NaOH中的+1价，Na表现还原性，H元素的化合价由H2O中+1价降为H2中的0价，H2O只表现氧化性；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中

    的能量变化

    NH3

    N2

    H2

    ①

    2

    0

    0

    吸收热量a kJ

    ②

    0

    1

    3

    放出热量b kJ

    ③

    4

    0

    0

    吸收热量c kJ

    下列叙述正确的是( )

    A．热量关系：a＝b

    B．①②③反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时H2的体积分数：①>③

    D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）．
    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Zn（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    4.2

    5.4

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    6.7

    8.2

    请问答下列问题：
    （1）滤渣A的主要成分为 ．
    （2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为 ．
    （3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为 ． ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是 ．
    （4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是 ．
    （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的实质是（　　）

    A.能量的转移

    B.旧化学键断裂和新化学键生成

    C.电子转移

    D.原子种类与原子数目保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（　　）

    A.破坏了金属键B.破坏了共价键C.破坏了离子键D.形成了共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5 ， 键线式为 ．关于它的说法中，正确的是（ ）
    A.青蒿素是一种氧化物
    B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
    C.青蒿素中C,H,O三种元素的质量比为90：11：40
    D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在常温下能与SiO2反应的有 （　 　）

    A. ①②⑥ B. ①③ C. ①③⑤ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B，C，D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．
    （2）G分子中D原子的杂化方式为 ， F2+的基态价电子排布式为 ．
    （3）BA3﹣离子的空间构型为 ， 与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 ．
    （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是

    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是
    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)

    A. Zn和H2SO4(稀)反应

    B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应

    C. C和O2反应

    D. Fe和CuSO4溶液反应

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