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【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍, NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

(1)ClO2发生器中的反应为:2NaClO3SO2H2SO4===2ClO22NaHSO4。实际工业生产中,可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为_____________(用化学方程式表示)

(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的:________________________

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2Na2O2的反应:

盛放浓H2SO4仪器名称为_____C中溶液的作用是____________

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为__________Na2O2SO2=Na2SO4

【答案】S2H2SO4()3SO2 2H2O 驱赶出ClO2,确保其被充分吸收 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O 分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2

【解析】

由反应2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制备ClO2ClO2与冷的NaOH溶液反应制NaClO2溶液,经过真空蒸发、冷却结晶、干燥得到NaClO2,据此分析解答(1)(3)

(4)A制备二氧化硫,与Na2O2B中反应,C吸收未反应的二氧化硫,D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,说明有氧气产生,D收集生成的氧气,据此分析解答。

(1)ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应,而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫,反应的方程式为S+2H2SO4() 3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2,故答案为:S+2H2SO4() 3SO2↑+2H2O

(2)反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,通入空气可以将其完全排出,确保其被充分吸收,故答案为:驱赶出ClO2,确保其被充分吸收;

(3)吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2,反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故答案为:2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O

(4)①根据装置图,盛放浓H2SO4仪器为分液漏斗;C中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫;故答案为:分液漏斗;吸收未反应的二氧化硫;

D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,说明有氧气产生,所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,故答案为:2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐类水解程度的大小可用水解度来表示,NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。常温下10.0 mL 0.040 mol·L-1 NaOH溶液与20.0 mL 0.020 mol·L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和,所得溶液pH10(假设溶液的体积变化忽略不计),则所得NaA溶液的水解度为

A.1.0%B.0.75%C.0.50%D.0.25%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态,并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

(1)实验一:探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学:取1 mL补铁口服液,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成蓝色沉淀,证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。

乙同学:取5 mL补铁口服液,滴入10KSCN溶液无现象,再滴入10滴双氧水,未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因,将上述溶液平均分为3份进行探究:

原因

实验操作及现象

结论

1

其他原料影响

乙同学观察该补铁口服液的配料表,发现其中有维生素C,维生素C有还原性,其作用是①______

取第1份溶液,继续滴入足量的双氧水,仍未见红色出现

排除②_________影响

2

量的原因

所加③________溶液(写化学式)太少,二者没有达到反应浓度

取第2份溶液,继续滴加该溶液至足量,仍然未出现红色

说明不是该溶液量少的影响

3

存在形式

铁的价态是+3价,但可能不是以自由离子Fe3+形式存在

取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速变为红色

说明Fe3+以④_______形式存在,用化学方程式结合文字,说明加酸后迅速显红色的原因

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液,放置一段时间后颜色又变浅了,他分析了SCN-中各元素的化合价,然后将变浅后的溶液分为两等份:一份中滴人KSCN溶液,发现红色又变深;另一份滴入双氧水,发现红色变得更浅,但无沉淀,也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象,用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________

(3)实验二:测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明:本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375425(mg/100 mL),该实验小组设计如下实验,测定其中铁元素的含量。(说明:该实验中维生素C的影响已排除,不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液)

①取该补铁口服液100 mL,分成四等份,分别放入锥形瓶中,并分别加入少量稀硫酸振荡;

②向 ________式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液,并记录初始体积;

③滴定,直至溶液恰好_____________30秒内不褪色,记录末体积;

④重复实验。根据数据计算,平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素__________mg(以FeSO4·7H2O的质量计算),判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关叙述正确的是

A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常温下,pH=6NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3NaHCO3混合:<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 分子式为C4H8有机物最多存在4C﹣C单键

B. 均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物

C. 分子组成相差一个﹣CH2,因此是同系物关系

D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH

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【题目】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3+2),设计了如下实验流程:

1)第步反应的离子方程式是_________________________________________________

2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:

______________________________________________________________________________

3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外,还有______________________

4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ,则N2H2反应生成NH3的热化学方程式为________

2)在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是_____(填写字母序号)。

a. v(A)=0.8molL-1s-1

b. v(B)=0.3molL-1s-1

c. v(C)=0.6molL-1s-1

d.v(D)=0.5molL-1s-1

390℃时,amolL-1一元酸HAbmolL-1NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________

4)在如图中,甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液,ABCD均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重0.19 g,则电源E________极,A极的电极反应式为_______D极析出气体________ mL(标准状况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作香水,其结构为:

,有关该化合物的下列说法不正确的是

A. 分子式为B. 该化合物可发生聚合反应C. 1mol该化合物完全燃烧消耗19molD. 与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应中反应物与生成物有:AsH3H2SO4H3AsO4H2O和一种未知物质X

1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______________

2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____________

3)根据上述反应可推知_________

a.氧化性: b.氧化性:

c.还原性: d.还原性:

4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方

向和数目:___________

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