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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键

    B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    C. 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系

    D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、C4H8的结构可能为1﹣丁烯，2﹣丁烯和环丁烷，最多存在4个C﹣C单键，故正确；B、含有氮、氧元素，不是烃，故错误；C、同系物必须是同类物质，羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类，故错误；D、有C﹣H键和C﹣O键不一定是C2H5﹣OH，还可能为CH3OCH3，故错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

    回答下列问题：

    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___。

    （2）合成气的组成＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图2中的压强由大到小为___，其判断理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V，根据相关数据所绘制的图象如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能依次是( )

    实验组别

    c(HCl)/(mol·L-1)

    温度/℃

    形状(Fe)

    1

    2.0

    30

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    粉末状

    4

    2.5

    30

    粉末状

    A.4、3、2、1B.1、2、3、4

    C.3、4、2、1D.1、2、4、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃科，以CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    K1

    ②

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ/mol

    K2

    ③

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41kJ/mol

    K3

    回答下列问题：

    工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的反应热为：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

    （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

    试计算下列反应的反应热：

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。

    （1）写出基态Co原子的核外电子排布式___________________；

    （2）Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_____；1mol HCN分子中σ键的数目为_________。

    （3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为_______，在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为___________。

    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是

    A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

    B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

    C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

    D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）

    A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B.湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性

    C.湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明SO2将I-还原为I2

    D.实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（ ）

    A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

    B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

    C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

    D.若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

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