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    【题目】如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）

    A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B.湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性

    C.湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明SO2将I-还原为I2

    D.实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

    【答案】D

    【解析】

    吸入的浓硫酸与反应，生成气体；

    A．为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，故A错误；

    B．的漂白性使品红褪色，的还原性能使酸性溶液褪色，故B错误。

    C．转化成是氧化过程，不是还原过程，故C错误；

    D．气体有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

    （1）图中：A装置名称是___，干燥管D的作用是___。

    （2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。

    （3）若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

    装置A、C中所选试剂分别为__（填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是__。

    （二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

    W

    X

    Y

    Z

    结构或性质

    最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

    焰色反应

    呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物

    最高正价与最低负价之和为零

    （1）Z在元素周期表中位于___族。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是___(填元素符号)。

    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。

    a.自然界中的含量

    b.单质与酸反应时失去的电子数

    c.单质与水反应的难易程度

    d.最高价氧化物对应水化物的碱性

    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___。

    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键

    B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    C. 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系

    D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学方程式：。在该反应中，破坏1mol EG中的化学键需吸收能量Q1，破坏1mol JL中的化学键需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化学键需放出能量Q3，形成1mol JG中的化学键需放出能量Q4若该反应放出能量，则下列关系式一定正确的是（ ）

    A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

    B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

    C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体

    D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象及解释正确的是

    实验

    b中物质

    b中现象

    结论或解释

    A

    Mg(OH)2

    悬浊液

    有红棕色胶体产生

    发生反应：

    Fe3++3OH-= Fe(OH)3(胶体)

    B

    Cu粉

    溶液变蓝，试管底部有固体

    溶液变蓝的原因是：

    3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+

    C

    5%H2O2溶液

    有气泡生成

    该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl- 产生Cl2

    D

    饱和NaHCO3溶液

    有气泡生成，且试管底部有固体

    发生反应：

    Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时负极得电子，质量减轻 B. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

    C. 充电时阴极附近溶液的pH减小 D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）

    A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

    B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

    C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

    D.将甲装置中反应后的固体用稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液可检验FeSO4是否消耗完

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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