Question

【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。

（2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知_________。

a．氧化性： b．氧化性：

c．还原性： d．还原性：

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：___________。

Answer 1

【答案】AsH3 Br2 ac

【解析】

由题中信息可知，KBrO3在反应中得到电子，则其为氧化剂，AsH3是还原剂。根据氧化还原反应的规律进行相关判断。

（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂，是氧化产物。

（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明+5价的Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2，且其为还原产物。

（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

a．氧化性：，a正确；

b．氧化性：，b错误；

c．还原性：，c正确；

d．还原性：，d错误。

故选ac.

（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为：8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O，故电子转移的方向和数目可表示为：。