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    【题目】下列化学用语书写正确的是（ ）

    A.甲烷的电子式：B.丙烯的键线式：

    C.乙醚的结构式：D.乙烯的结构简式：CH2CH2

    【答案】A

    【解析】

    A．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；

    B．键线式是进一步省去碳氢元素的符号，只表示分子中键的连接情况，键线式中每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足；

    C．乙醚分子中含有2个乙基，不是两个甲基；

    D．结构简式中需要标出官能团结构，乙烯的结构简式没有表示出其官能团碳碳双键。

    A．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的电子式为：，选项A正确；

    B．键线式中所有拐点和端点都有一个碳原子，为2—丁烯，丙烯有3个碳原子，丙烯的键线式为：，选项B错误；

    C．为甲醚的结构式，乙醚分子中含有两个乙基，不是两个甲基，选项C错误；

    D．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项D错误；

    答案选A。

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    【题目】一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：

    ，有关该化合物的下列说法不正确的是

    A. 分子式为B. 该化合物可发生聚合反应C. 1mol该化合物完全燃烧消耗19molD. 与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验

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    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。

    （2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

    （3）根据上述反应可推知_________。

    a．氧化性： b．氧化性：

    c．还原性： d．还原性：

    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

    向和数目：___________。

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    【题目】已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

    ⑵J的熔沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

    （1）写出砷的原子序数______________

    （2）工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式___________;该反应需要在加压下进行，原因是___________.

    （3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2

    2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3

    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________

    （4）298K时，将20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．

    a .溶液的pH不再变化 b. v（I-）=2v（AsO33-）

    c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化 d. c（I-）=ymolL-1

    ②tm时v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____

    ④若平衡时溶液c(OH-)=1 mol/L，则该反应的平衡常数K为 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是

    A.该温度和压强可能是标准状况

    B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

    C.该气体中每个分子含有2个原子

    D.若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L

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    【题目】右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

    请回答：

    （1）检验该装置气密性的方法是_________________________________。

    （2）浓硫酸的作用是__________________。

    （3）下列有关该实验的说法中，正确的是________。

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    B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

    C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

    D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉主要成分，含少量为原料制备并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：

    Ⅰ煅烧铬铁矿粉。

    已知：煅烧时，转化为。

    (1)盛放的仪器名称为________装置B的作用为________。

    (2)不能选用玻璃容器的原因为________。

    (3)实验时，a中所得产物除外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为________。

    Ⅱ制备。

    (4)实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为；过滤，调节滤液的，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得粗品。

    ①调节溶液的pH为后，第一次过滤，所得沉淀的成分为________填化学式。

    ②过滤所用主要玻璃仪器有________。

    ③结合离子方程式说明调节滤液的的目的为________。

    Ⅲ测定粗品中的质量分数。

    (5)称取粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点杂质不参加反应，还原产物为，消耗标准液的体积为VmL。粗品中的质量分数为___用含c、m、V的代数式表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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