【题目】某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉
主要成分
，含少量
为原料制备
并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：
Ⅰ
煅烧铬铁矿粉。
已知：煅烧时，
转化为
。
(1)盛放
的仪器名称为________装置B的作用为________。
(2)
不能选用玻璃容器的原因为________。
(3)实验时，a中所得产物除
外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为________。
Ⅱ制备。
(4)实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为
；过滤，调节滤液的
，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得粗品。
①调节溶液的pH为后，第一次过滤，所得沉淀的成分为________
填化学式
。
②过滤所用主要玻璃仪器有________。
③结合离子方程式说明调节滤液的的目的为________。
Ⅲ测定粗品中的质量分数。
(5)称取
粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取
所配溶液，滴加几滴指示剂，用
标准
溶液滴定至终点杂质不参加反应，还原产物为
，消耗标准液的体积为VmL。粗品中的质量分数为___用含c、m、V的代数式表示。
【答案】圆底烧瓶 干燥氧气 高温条件下，玻璃中的
与
反应 4Fe(CrO2)2+7O2+8K2CO3
8K2CrO4+2Fe2O3+8CO2 
、
烧杯、漏斗、玻璃棒 使的平衡正向移动，2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 增大
的产率 
【解析】
Ⅰ
盛放
的仪器名称为圆底烧瓶，装置B的作用为干燥氧气，据此解答；
高温条件下，玻璃中的与反应，据此解答；
由信息知，
与
和高温下反应生成
、、
，据此解答；
Ⅱ
由信息知，调节溶液的pH为
的目的是将
转化为沉淀与
一并过滤除去，据此解答；
过滤所用主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，据此解答；
调节滤液的
，可使
的平衡正向移动，据此解答；
Ⅲ
根据得失电子守恒得：
，据此解答。
Ⅰ盛放的仪器名称为圆底烧瓶，装置B的作用为干燥氧气，故答案为：圆底烧瓶；干燥氧气；
高温条件下，玻璃中的与反应，故a不能用玻璃容器，故答案为：高温条件下，玻璃中的与反应；
由信息知，与和高温下反应生成、、，化学方程式为
，故答案为：；
Ⅱ由信息知，调节溶液的pH为的目的是将转化为沉淀与一并过滤除去，故所得沉淀的成分为、，故答案为：、；
过滤所用主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
调节滤液的，可使的平衡正向移动，增大的产率，故答案为：使的平衡正向移动，增大的产率；
Ⅲ根据得失电子守恒得：，所以粗品中的质量分数为
，故答案为：。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-
Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。
（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________
（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________
（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的化合物在工业生产中有广泛的用途
Ⅰ
实验室可用如下装置
略去部分夹持仪器
制备亚硝酸钠。
已知：①
；
②酸性条件下，NO和
都能与
反应生成
和
；
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间
，目的是_______________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。酸性
溶液的作用是_______。
(3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________填名称。
Ⅱ氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置。
(1)已知甲装置试管中的固体是碳酸铵
晶体。为了实现探究目的，乙装置中的固体是___________。乙装置的作用是__________________。
(2)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为________________。
(3)当戊中观察到____________________________现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：______________________。如何改进装置？_______。
(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一、（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_______________。
（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________。
二、依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到达终点？__________。下列操作会导致测定结果偏低的是_______。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有____________；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2，t3，t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A.t2升高温度B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t5～t6时间内转化率最低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是
A.常温下水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、
、Cl、S2
B.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、
C.过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2
3Fe2＋+2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3·H2O
+4+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) 
Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。
A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶lB.容器内原子总数不再发生变化
C.X的百分含量不再发生变化D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
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