Question

【题目】下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是

A.常温下水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、、Cl、S2

B.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、

C.过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+23Fe2＋+2NO↑+4H2O

D.向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 常温下水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液；

B. 加入铝粉能产生H2的溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液；

C. 铁粉与硝酸反应生成硝酸铁，过量的铁粉与硝酸铁继续反应，生成硝酸亚铁；

D. 氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱。

A. 常温下水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液；酸性溶液中H+与S2生成弱电解质不能共存，碱性溶液中OH-与Al3+、均不能共存，A项正确，不符合题意；

B. 加入铝粉能产生H2的溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸性溶液中H+与S2－、不能大量共存，碱性溶液中所有离子能共存，因此加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、，B项正确，不符合题意；

C. 铁粉与硝酸反应生成硝酸铁，过量的铁粉与硝酸铁继续反应，生成硝酸亚铁，离子方程式为：3Fe+8H＋+23Fe2＋+2NO↑+4H2O，C项正确，不符合题意；

D.　向AlCl3溶液中滴入大量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+，D项错误，符合题意；

答案选D。