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    【题目】一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。

    A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶lB.容器内原子总数不再发生变化

    C.X的百分含量不再发生变化D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

    【答案】C

    【解析】

    可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变。

    A. c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，不能确定正逆反应速率是否相等，不能确定各组分浓度是否保持不变，故A错误；

    B.无论该反应是否达到平衡状态，容器内原子总数不变，故B错误；

    C. X的百分含量不再发生变化，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；

    D. 无论该反应是否达到平衡状态，同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z，所以不能据此判断化学平衡状态，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉主要成分，含少量为原料制备并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：

    Ⅰ煅烧铬铁矿粉。

    已知：煅烧时，转化为。

    (1)盛放的仪器名称为________装置B的作用为________。

    (2)不能选用玻璃容器的原因为________。

    (3)实验时，a中所得产物除外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为________。

    Ⅱ制备。

    (4)实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为；过滤，调节滤液的，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得粗品。

    ①调节溶液的pH为后，第一次过滤，所得沉淀的成分为________填化学式。

    ②过滤所用主要玻璃仪器有________。

    ③结合离子方程式说明调节滤液的的目的为________。

    Ⅲ测定粗品中的质量分数。

    (5)称取粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点杂质不参加反应，还原产物为，消耗标准液的体积为VmL。粗品中的质量分数为___用含c、m、V的代数式表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。

    （2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，

    k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。

    ②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。

    ③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：

    已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

    回答下列问题：

    (1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。

    (2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

    (3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。

    (4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。

    (5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

    容器编号

    实验条件

    平衡时反应中的能量变化

    I

    恒温恒容

    放热Q1kJ

    II

    恒温恒压

    放热Q2kJ

    Ⅲ

    恒容绝热

    放热Q3kJ

    A.放出热量：Q1<Q2B.N2的转化率：I>Ⅲ

    C.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

    I.CuO可用于制备Cu2O。

    已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

    ②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

    （1）CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为___。

    （2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加入80gCuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。

    ①该反应的平衡常数K=___。

    ②5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉有利于制得纳米级Cu2O，下列说法正确的是___(填选项字母)。

    A.碳与氧气反应放热，加快反应速率 B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散

    C.CO可以将Cu2O还原为铜粉 D.CO作该反应的催化剂

    Ⅱ.CuO可用于冶炼铜(已知：CO的燃烧热△H=—283kJ·mol-1)；一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加入2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。

    （4）t4时改变的条件为___。

    （5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列说法正确的是（ ）

    A. 阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

    B. 阳极反应中S的化合价升高

    C. S2O82－中既存在非极性键又存在极性键

    D. 可以用铜电极作阳极

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