Question

【题目】在容积为1 L的密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
I	恒温恒容	放热Q1kJ
II	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

A.放出热量：Q1<Q2B.N2的转化率：I>Ⅲ

C.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A. N2和H2合成氨气的反应方程式为：N2+3H22NH3，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，以I为标准，对于反应II，随着反应的进行，容器内气体的压强减小，要保存恒压，就要减小容器的容积，增大了压强，化学平衡正向移动，所以达到平衡时反应放出的热量Q2>Q1，A正确；

B. 对于反应III，由于该反应是放热反应，要保持恒容绝热，反应放热使容器的温度升高，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，最终达到平衡时反应物N2的转化率I>III，B正确；

C. 化学平衡常数只与温度有关，与其它条件无关。由于I、II温度相同，所以平衡常数相等，C错误；

D. 根据选项A分析可知：反应II相对于I来说就是增大压强。增大压强，化学平衡正向移动，因此达到平衡时氨气的体积分数：I<II，D错误；

故合理选项是AB。