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    【题目】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。

    ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

    A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤

    【答案】D

    【解析】

    氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动

    在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。

    ①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；

    ②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；

    ③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；

    ④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；

    ⑤加水促进电离，故⑤正确；　

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

    （1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

    ①NaBH4中B元素的化合价为______。

    工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

    ③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

    已知：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.1

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

    滤渣1的主要成分为______。

    “净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

    制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NA

    B.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NA

    C.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA

    D.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。

    （2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，

    k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。

    ②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。

    ③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

    A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA

    B.1 mol金刚石中C-C数目为4NA

    C.12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

    D.2.3 g Na与过量O2反应转移电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

    容器编号

    实验条件

    平衡时反应中的能量变化

    I

    恒温恒容

    放热Q1kJ

    II

    恒温恒压

    放热Q2kJ

    Ⅲ

    恒容绝热

    放热Q3kJ

    A.放出热量：Q1<Q2B.N2的转化率：I>Ⅲ

    C.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度和溶液体积的变化)，下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶c(H+)为4.0×10-5mol/L

    B.b点溶液中满足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    C.V=20

    D.滴定过程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：

    (1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2，若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

    (2)步骤③的操作由蒸发浓缩，______，过滤，_______四个环节组成。

    (3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用_________。

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