【题目】在氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4+ + OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水
A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤
【答案】D
【解析】
氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O
NH4++OH-,加水促进电离,且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质,平衡就向电离方向移动,如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子,平衡向逆反应方向移动
在氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4+ + OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。
①加NH4Cl固体,溶液中铵根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故①错误;
②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故②错误;
③通HCl氢离子和氢氧根离子反应,导致平衡向右移动,故③正确;
④加CH3COOH溶液 ,氢离子和氢氧根离子反应,导致平衡向右移动,故④正确;
⑤加水促进电离,故⑤正确;
故选D。
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【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题:
(1)硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合价为______。
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4,反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为______。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(2)工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量
、FeO、CaO、
和
等
为原料制备单质B的工艺流程如图所示:
已知:
金属离子 | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”时,将铁硼矿石粉碎的目的为______。
滤渣1的主要成分为______。
“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为______,然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定条件下能生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将
粗硼制成的BI3完全分解,生成的
用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定
至终点,消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______
填“酸式”或“碱式”
滴定管,该粗硼样品的纯度为______。
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【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
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【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NA
B.常温下,1 L pH=9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NA
C.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应,生成的氯气分子数为 0.1NA
D.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
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【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答:
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。
(2)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得:v正=k正c2(NO)·c(O2),v逆=k逆c2(NO2),
k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆,则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是____________________(写出主要反应的离子方程式),该溶液中,c(Na+)______2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分),根据图示,则SO32-的第一步水解平衡常数=________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA
B.1 mol金刚石中C-C数目为4NA
C.12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA
D.2.3 g Na与过量O2反应转移电子数目为0.1NA
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【题目】在容积为1 L的密闭容器中,投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
I | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
II | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
Ⅲ | 恒容绝热 | 放热Q3kJ |
A.放出热量:Q1<Q2B.N2的转化率:I>Ⅲ
C.平衡常数:II>ID.平衡时氨气的体积分数:I>II
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【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度和溶液体积的变化),下列说法正确的是( )
A.a点溶c(H+)为4.0×10-5mol/L
B.b点溶液中满足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.V=20
D.滴定过程中,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L
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【题目】从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下:
(1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2,若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L-1,Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,log3=0.48)
(2)步骤③的操作由蒸发浓缩,______,过滤,_______四个环节组成。
(3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2,简要说明HCl气体的作用_________。
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