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    【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度和溶液体积的变化)，下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶c(H+)为4.0×10-5mol/L

    B.b点溶液中满足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    C.V=20

    D.滴定过程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L

    【答案】D

    【解析】

    A. CH3COOHCH3COO－＋H＋，根据电离平衡常数的定义，K== =1.6×10－5，解得c(H＋)=4×10－4mol·L－1，故A错误；

    B. 根据电荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) ①，b点时加入KOH10mL，此时混合溶液相当于0.0001mol CH3COOH和0.0001mol CH3COOK混合，则2c(K＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) ②，①×2-②得：c(CH3COOH)+ 2c(H＋)= c(CH3COO-)+ 2c(OH-)，故B错误；

    C. 若V=20，则醋酸与 KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK，此时溶液呈碱性，c点溶液呈中性，所以V<20，故C错误；

    D. 滴定过程中由物料守恒，n(CH3COO－)+ n(CH3COOH)=0.02L×0.01mol/L=0.0002mol，设加入0.01mol/LKOH VL，则= = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L，故D正确；

    正确答案是D。

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    A.X2＋2Y22XY2B.3X2＋Y22X3Y

    C.X2＋3Y22XY3D.2X2＋Y22X2Y

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    A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤

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    (1)锂元素在元素周期表中的位置：_________________。

    (2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。

    (3)近日华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如图。

    ①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是_______。

    ②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是___________(用离子方程式表示）。

    ③锂离子电池放电时正极的电极反应式为________________。

    ④请指出使用锂离子电池的注意问题____________________。(回答一条即可)

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    A.反应①为吸热反应

    B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

    C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

    D.H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol

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    C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

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