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    【题目】将含有0.4 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到6.4g Cu，则另一电极上生成气体(在标准状况)的体积为

    A.1.12 LB.1.68 LC.2.24 LD.3.36L

    【答案】B

    【解析】

    电解CuSO4和NaCl混合溶液时，阴极上Cu2+先放电，然后H+放电，阳极上Cl-先放电，然后OH-放电，若在一个电极上得到6.4g的Cu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol<0.4mol，说明Cu未反应完全，反应转移电子的物质的量是0.1mol×2=0.2mol，阳极上0.1molCl-放电，2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-转移电子的物质的量=0.1mol×1=0.1mol<0.2mol，因此阳极上还有OH-离子放电，转移0.1mol电子，4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移0.1mol电子生成O2的物质的量是n(O2)=n(e-)=×0.1mol=0.025mol，产生Cl2的物质的量n(Cl2)=×0.1mol=0.05mol，所以反应产生气体的物质的量是0.05mol+0.025mol=0.075mol，则产生气体在标准状况的体积V=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NA

    B.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NA

    C.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA

    D.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度和溶液体积的变化)，下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶c(H+)为4.0×10-5mol/L

    B.b点溶液中满足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    C.V=20

    D.滴定过程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

    A. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

    B. 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

    C. 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

    D. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：

    (1)装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。

    (2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题:

    (1)下列不属于新能源的是________(填字母)。

    a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能

    (2)已知：

    Ⅰ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1

    Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1

    气态分子中的化学键

    断开1 mol化学键所需的能量/kJ

    O-H

    465

    O=O

    498

    ①氢气的燃烧热为________kJmol-1.

    ②断开1 mol H-H键需要吸收的能量为________kJ。

    ③36 g H2O(1)完全分解生成氧气和氧气，需要吸收________kJ的能量。

    (3)金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是________ (填“金刚石”或“石墨”)。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：

    (1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2，若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

    (2)步骤③的操作由蒸发浓缩，______，过滤，_______四个环节组成。

    (3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

    已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

    （1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

    该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

    （2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx___（填增大、减小或不变）。

    （3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。

    a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b.使k正和k逆增大相同倍数

    c.降低了醇解反应的活化能 d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)

    A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    B.给溶液加热，溶液的pH升高

    C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

    D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

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