Question

【题目】一、（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_______________。

（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________。

二、依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到达终点？__________。下列操作会导致测定结果偏低的是_______。

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有____________；

A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管

Answer 1

【答案】Cu2+水解产生Cu(OH)2的过程为吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 滴入最后一滴KMnO4，溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不变色 C ABD

【解析】

一．(1)根据Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊以及硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水进行解答；

(2)根据Na2S溶液和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体进行解答；

二．(1)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不变色；根据c(待测)=判断c(待测)的误差；

(2)根据配制100mL待测溶液需要的仪器和滴定所需要的仪器分析判断。

一．(1)因Cu2+水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故用热水配制时会产生浑浊，故答案为：Cu2+水解产生Cu(OH)2的过程为吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；

(2)铝离子能与硫离子发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

二．(1)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，当溶液颜色变成紫红色，并且半分钟内不变色，即可说明达到了滴定终点；A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需V(标准)增大，根据c(待测)=判断可知c(待测)偏大，故A错误；B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需V(标准)不变，根据c(待测)=判断可知c(待测)不变，故B错误；C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需V(标准)偏小，根据c(待测)=判断可知c(待测)偏小，故C正确；D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需V(标准)偏大，根据c(待测)=判断可知c(待测)偏大，故D错误；故选C，故答案为：滴入最后一滴KMnO4，溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不变色；C；

(2)配制100mL绿矾待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，用不到碱式滴定管，故答案为：ABD。