Question

【题目】(1)常温下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则：

①混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：①在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色，②B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值，③A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ________ 。

Answer 1

【答案】＞ 9.9×10-7 1.0×10-8 B＞C＞A＞D

【解析】

(1)①室温下取0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明得到的盐是强酸弱碱盐，MOH为弱碱，含有弱根离子的盐促进水电离；

②根据电荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)计算，质子守恒为c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，溶液pH=6，计算溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，再计算；

(2)甲基橙变色范围是3.1～4.4，根据A、C两种酸在甲基橙中的颜色判断二者酸性强弱；根据越弱越水解，pH越大，水解程度越大；根据强酸可以制弱酸进行比较A和D的酸性强弱。

(1)①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐MCl溶液的pH＝6，呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则MOH为弱碱，含有弱碱阳离子的盐促进水电离，M++H2OMOH+H+，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c(H+)＞0.2 mol/LHCl溶液中水电离出的c(H+)，故答案为：＞；

②混合溶液的pH=6，c(H+)=10-6 mol/L，离子积常数计算得到氢氧根离子浓度c(OH-)==10-8mol/L，根据电荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L，根据质子守恒得c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8 mol/L，故答案为：9.9×10-7；1.0×10-8；

(2)①甲基橙是一种酸碱指示剂。根据甲基橙在不同pH时的变色情况可知，A溶液滴入甲基橙，溶液呈现黄色，说明A溶液pH大于4.4；C溶液呈现橙色，溶液pH在3.1～4.4之间，所以酸性C＞A；②B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值，根据酸性越弱，水解程度越大，pH越大，所以酸性B＞C；③A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸，说明A的酸性大于D的酸性，即酸性A＞D；根据以上分析可知，四种酸的酸性由强到弱的排列顺序为：B＞C＞A＞D，故答案为：B＞C＞A＞D。