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    【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

    A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少

    D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    【答案】A

    【解析】

    A、醋酸溶液中组存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入氢氧化钠和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，故A正确；

    B、加水稀释，促进电离，平衡向正反应方向移动，但离子浓度均减小，反应速率减慢，故B错误；

    C、0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增加，故C错误；

    D、加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol/L

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol/L

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    (1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“>”、“<”、“=”。

    (2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

    (3)在该温度下，反应的平衡常数K=______________。

    (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    (5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度mol/L

    CO初始浓度mol/L

    催化剂的比表面积m2/g

    Ⅰ

    280

    1.2×10-3

    5.8×10-3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是(　　)

    A.下列各项(①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤刻度线)，其中容量瓶上标有①③④

    B.用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的实验有如图所示的操作

    C.容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水

    D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有18.4 g由NaOH与NaHCO3组成的固体混合物，将它们在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

    （1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

    ①NaBH4中B元素的化合价为______。

    工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

    ③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

    已知：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.1

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

    滤渣1的主要成分为______。

    “净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

    制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

    C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

    D.一定有关系：5>a>2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。

    (2)有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：①在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色，②B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值，③A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色.试回答以下问题：

    (1)电源A极的名称是_______。甲装置中电解反应的总化学方程式_____________________。

    (2)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

    (3)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)，G电极发生的反应是_____________________________。

    (4)装置丁中的现象是__________________________，说明______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

    A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA

    B.1 mol金刚石中C-C数目为4NA

    C.12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

    D.2.3 g Na与过量O2反应转移电子数目为0.1NA

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