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【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

【答案】A

【解析】

A、醋酸溶液中组存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入氢氧化钠和氢离子反应,促进电离,平衡正向移动,故A正确;

B、加水稀释,促进电离,平衡向正反应方向移动,但离子浓度均减小,反应速率减慢,故B错误;

C0.1mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)增加,故C错误;

D、加入少量CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NOCO转变成CO2N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol/L

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol/L

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H______0(填写“>”“<”“=”

(2)2s内的平均反应速率v(N2)=_____________

(3)在该温度下,反应的平衡常数K=______________

(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T/℃

NO初始浓度mol/L

CO初始浓度mol/L

催化剂的比表面积m2/g

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82

124

350

124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________

②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法中正确的是(  )

A.下列各项(①温度;②浓度;③容量;④刻度;⑤刻度线),其中容量瓶上标有①③④

B.18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的实验有如图所示的操作

C.容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水

D.若用含有Na2ONaOH配制溶液,则所配溶液浓度偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】18.4 gNaOHNaHCO3组成的固体混合物,将它们在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题:

1)硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

NaBH4B元素的化合价为______

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4,反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为______

NaBH4与水反应生成NaBO2H2,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______

2)工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2OFe3O4,还有少量FeOCaO为原料制备单质B的工艺流程如图所示:

已知:

金属离子

Fe3+

Al3+

开始沉淀的pH

2.7

3.1

沉淀完全的pH

3.7

4.9

“浸出”时,将铁硼矿石粉碎的目的为______

滤渣1的主要成分为______

“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为______,然后再调节溶液的pH5.0的目的是______

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解,生成的0.30mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管,该粗硼样品的纯度为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH2AB两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.AB两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

C.a5时,A是强酸,B是弱酸

D.一定有关系:5>a>2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温下,0.2 mol·L1 HCl溶液与0.2 mol·L1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH6,则:

①混合溶液中由水电离出的c(H)________(“>”“<””)HCl溶液中由水电离出的c(H)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)c(Cl)c(M)________ mol·L1c(H)c(MOH)________ mol·L1

(2)ABCD四种一元酸溶液,对它们进行的有关实验及其结果分别为:①在物质的量浓度相同的AC两溶液中,都滴加几滴甲基橙时,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色,②B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值,③A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示的装置,CDEFXY都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F极附近显红色.试回答以下问题:

(1)电源A极的名称是_______。甲装置中电解反应的总化学方程式_____________________

(2)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是______________

(3)欲用丙装置给铜镀银,G应该是_______,电镀液的主要成分是_________(填化学式)G电极发生的反应是_____________________________

(4)装置丁中的现象是__________________________,说明______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.pH =1H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA

B.1 mol金刚石中C-C数目为4NA

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