【题目】Ⅰ.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是___，属于离子晶体的是___，不含化学键的分子晶体是____。
（2）由极性分子构成的晶体是___，含有共价键的离子晶体是___，属于分子晶体的单质是____。
（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是____。
Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为___；乙晶体的化学式为___；丙晶体的化学式为____；丁晶体的化学式为____。
【答案】A E D B E CD BC AG 1：1 C2D EF XY3Z
【解析】
I.根据物质的构成微粒及微粒之间的作用力判断晶体类型；根据构成物质的元素判断是否属于化合物，仅有一种元素构成的物质属于单质，由两种以上的元素构成的物质属于化合物；若物质由单原子分子构成，则物质属于分子晶体，无化学键；同种元素的原子之间形成的共价键属于非极性共价键，不同种元素的原子形成的化学键属于极性共价键；根据物质熔化时是否发生化学变化判断是否断裂化学键；
II.用均摊方法判断物质的化学式，然后根据构成微粒个数多少判断其相应的化学式。
Ⅰ.(1)水晶、金刚石都是由原子通过共价键形成的立体网状结构，因此二者都属于原子晶体，其中水晶化学成分为二氧化硅，由Si、O两种元素组成，属于化合物；金刚石组成元素只有C元素一种元素，属于单质；氯化铵是由NH4+、Cl-通过离子键结合而形成的离子化合物，在固体时属于离子晶体；冰醋酸、白磷、固态氩都是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体，其中稀有气体氩分子中不存在化学键，是不含化学键的分子晶体。所以属于原子晶体的化合物是序号是A，属于离子晶体的物质序号是E，不含化学键的分子晶体序号是D；
(2)冰醋酸是由极性分子构成的分子晶体；氯化铵中含有离子键和共价键，即含有共价键的离子晶体是氯化铵；白磷和固态氩均是分子晶体，二者组成元素中只有一种元素，都属于单质，故由极性分子构成的晶体序号是B，含有共价键的离子晶体序号是E，属于分子晶体的单质序号是CD；
(3)冰醋酸和白磷都是含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而不破坏分子内的共价键；水晶和金刚石都是原子之间通过共价键结合形成的原子晶体，熔化时破坏共价键，所以分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的物质序号是BC，受热熔化，需克服共价键的物质序号是AG；
Ⅱ.用均摊方法判断物质的化学式。其中：
甲晶胞中含A离子1个，B离子8×
=1个，离子数目比为1：1；
乙晶胞中含C粒子1个，D粒子4×=
个，C、D粒子数目比为1：=2：1，因此乙晶体化学式为C2D；
丙晶胞中含E粒子、F离子数目均为4×=个，则E、F粒子数目比为：=1：1，故丙晶体化学式为EF；
丁晶胞中含X粒子1个，Y粒子6×=3个，Z离子8×=1个，则丁晶胞中X、Y、Z粒子数目比为1：3：1，所以丁晶体化学式为XY3Z。
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【题目】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液变红
B. 
时.
醋酸的pH约为3
C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大
D. 醋酸能与碳酸钙反应产生
气体
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【题目】常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.水电离出来的c(OH－)：D点＞B点
B.C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)
C.B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)
D.A点溶液中加入少量水：
增大
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(
A. 在0~a范围内，只发生中和反应
B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
C. a = 0.3
D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【题目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应前后CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．
（1）实验步骤
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1 K2，关闭K3，缓慢鼓入氮气数分钟，其目的是_____________________。
④关闭活塞K1 K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓慢鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是__________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是_________，其作用是_________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3.10H20的质量分数为________(用含w、m、n的代数式表示)。
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【题目】0.1mol某气态混合烃，完全燃烧生成13.2gCO2和4.5g H2O，则下列符合此条件的混合烃选项为
A. C2H4和C4H6B. C2H2和C4H4C. C2H2和C3H8D. C2H4和C4H8
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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为 
。有机物X的键线式为：
（1）有机物X的分子式___________________
（2）有机物Y是X的同分异构体，属于芳香烃，写出Y的结构简式 _______________________________________________________
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_________种。
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【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：
1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3、保质期为一年。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。
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【题目】（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中还原剂是___（填化学式）；把此反应改写成离子方程式：___；
（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___
（3）若生成1mol的NaClO3，转移的电子数是___；若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗标况下Cl2的体积是___。
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