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    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

    硫酸　化学纯CP

    　　500 mL

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g·cm－3

    质量分数：98%

    A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

    B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

    C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

    D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

    【答案】C

    【解析】

    A．试剂瓶中所盛有浓硫酸时，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，与题意不符，A错误；

    B．Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，与题意不符，B错误；

    C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为V==62.5mL，符合题意，C正确；

    D．浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源过渡成清洁高效低排放的氢能源。氢能开发包括以下三个环节：

    一、氢燃料的制备

    (1)我国氢气的主要来源是焦炉气制氢，所制得的氢气含有较多的CO和H2S，中温干法脱硫是用氧化铁将硫元素转化为硫化铁。干法脱硫的反应方程式为________。

    (2)我国科研人员用木屑水蒸汽气化制取氢燃料，在一定条件下，反应器中存在如下反应：

    i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1

    ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2

    iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3

    iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4

    v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5

    ①△H5=_________________ 。

    ②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物质的量比确定，在750℃，控制水蒸气流量为 0.lg/(ming)下，探究催化剂加入量对产气组分和气化性能的影响，结果如表所示：

    n(Ca)/n(C)

    气体体积分数

    碳转化率/%

    H2

    CO

    CO2

    CH4

    0

    45.58

    22.70

    22.37

    7.54

    61.22

    0.5

    52.95

    21.74

    19.11

    5.14

    56.59

    1.0

    58.62

    22.37

    12.60

    5.31

    61.42

    由表中数据，n(Ca) / n(C) =___时最为合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5时，H2的体积分数显著增加的原因_____。体系的气化温度不仅对木屑的热解气化反应有影响 ，而且对 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反应也有很大影响。实验过程中，控制 n(Ca) / n(C) 为 1.0，水蒸气流量为0.1 g/(min g)， 将气化反应温度从700℃升到850℃，气化温度对产氢率、产气率的影响如表：

    温度/℃

    气体体积分数

    碳转化率/%

    H2

    CO

    CO2

    700

    51.78

    20.75

    19.89

    54.37

    750

    58.62

    22.37

    12.60

    61.42

    800

    55.63

    26.05

    12.71

    73.43

    850

    54.16

    26.94

    13.82

    83.34

    ③从产氢率的角度考虑，最佳操作温度是________________。

    ④随着反应的进行，发现 CaO 的吸收能力逐渐降低，原因是___________。

    二、氢燃料的存储

    (3)将氢气储存于液体燃料中，可以解决氢气的安全高效存储和运输问题。由于甲醇具有单位体积储氢量高、活化温度低等优点，是理想的液体储氢平台分子。我国学者构建一种双功能结构的催化剂，反应过程中，在催化剂的表面同时活化水和甲醇。如图是甲醇脱氢转化的反应历程( TS 表示过渡态）。

    根据图像判断甲醇脱氢反应中断裂的化学键是______，该反应的△H___0( 填“大于”、“等于”或“小于”)

    三、氢燃料的应用。一种氢能电池的原理如图：

    (4)正极的电极反应式为________。在 Pt 电极表面镜一层细小的铅粉，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算填空：

    （1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________

    （2）当SO2、SO3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________

    （3）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电解结束后电解液Ⅱ中c(Zn2+)增大

    B. 电解液Ⅰ应为ZnSO4溶液

    C. Pt极反应式为2CO2+2e=

    D. 当通入44 g CO2时，溶液中转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。

    （1）基态锗原子的价层电子排布式为__________________。

    （2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。

    晶体

    金刚石

    碳化硅

    二氧化硅

    硅

    锗

    熔点/℃

    3 550

    2 700

    1 710

    1 410

    1 211

    硬度

    10

    9.5

    7

    6.5

    6.0

    ①碳化硅的晶体类型是__________________。

    ②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是__________________。

    ③硅的熔点高于锗的，其主要原因是___________________________。

    （3）的立体构型是________________；GeCl4分子中锗的杂化类型是__________________。

    （4）1个CS2分子中含_________个π键。

    （5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M g·mol1，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 ρ g·cm3。该晶胞的化学式为_________。氧原子的配位数为_________。该晶胞参数为_________cm(用代数式表示)。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示电池是一种新型储氢材料—镍电池(MHn—Ni)，(MHn中金属和氢都为 0 价)。下列有关说法不正确的是

    A.放电时正极反应为 NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

    B.电池的电解液可为KOH 溶液

    C.充电时阴极反应为 MHn＋nOH－－e－→nH2O＋M

    D.MHn 是一类储氢材料，n 越大，电池的比能量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）

    A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

    B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

    C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

    D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语正确的是(　)

    A. 某元素基态原子的电子排布图

    B. NH4Cl电子式为[:H]+Cl-

    C. Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

    D. α羟基丙酸(乳酸)的比例模型为

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