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    8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理
    B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸

    分析 A、原电池反应是氧化还原反应；
    B、“地沟油”的成分是油脂，根据油脂的性质分析；
    C、铁粉是抗氧化剂；
    D、稀硫酸与氧化铝和铝都反应．

    解答 解：A、原电池反应原理是氧化还原反应，酸碱中和是非氧化还原反应，所以不能作原电池反应原理，故A错误；
    B、“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故B正确；
    C、铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；
    D、稀硫酸与氧化铝和铝都反应，所以不可用铝容器盛装稀硫酸，只能盛放浓硫酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理、油脂、干燥剂和酸的性质，综合性强，但题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
    B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
    C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
    D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
    Ⅰ．①氧化产物是MgO
    ②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
    Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
    取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图1所示

    写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，请在图2中绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系；并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）

    已知：①X由两种氧化物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．②Y是红棕色的化合物．
    （1）气体X的成分是SO2和SO3（填化学式）．
    （2）反应Ⅰ的反应类型属于a、e（填序号）
    a．分解反应    b．复分解反应    c．置换反应    d．化合反应    e．氧化还原反应
    （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    （4）已知反应Ⅳ发生了氧化还原反应生成了FeSO4，请写出相应的离子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮的固定主要有三大途径，它们是生物固氮、大气固氮、工业固氮；氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是尿素；含氮、磷、钾三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用铁作阳极
    B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
    C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
    D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2C1O+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    C．用氨水吸收少量二氧化硫   NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
    D．硝酸铁溶液中加入过量氨水  Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电化学探究题
    （1）某研究小组设想用如图1所示的装置利用电化学原理生产硫酸．

    该装置为原电池（填“原电池”或“电解池”），通入O2的电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
    （2）某课外活动小组设计了如图2所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：
    ⅰ．装置B中的阴极反应式2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）； 观察到A装置中的三个现象依次是A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉、烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平、最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出．
    ⅱ．拔下Fe电极，向该电极所处溶液加入一种黄色的由4种元素组成的化合物的溶液会有某种现象产生以检验该电极反应产生的离子，用离子方程式表示检验反应3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    ⅲ．想达到电解NaCl溶液的目的，可以改进装置或操作，请提出你的意见：把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等．

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