【题目】下列物质一定属于同系物的是( )
①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧
A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧
【答案】A
【解析】
①为甲苯,分子中含有1个苯环,属于苯的同系物;
②为萘,分子中含有两个苯环,不属于苯的同系物;
③为苯乙烯,分子中含有碳碳双键和苯环,不是苯的同系物;
④C2H4 ,为乙烯,分子中含有碳碳双键,为烯烃的同系物;
⑤CH2=CH-CH=CH2 为1,3-丁二烯,含有两个碳碳双键,为二烯烃;
⑥C3H6 为丙烯或环丙烷,不一定为烯烃的同系物;
⑦为二烯烃,与1,3-丁二烯互为同系物;
⑧为2-甲基-1-丙烯,属于烯烃的同系物;
A.C2H4,为乙烯,分子中含有碳碳双键,为烯烃的同系物;为2-甲基-1-丙烯,属于烯烃的同系物,二者满足同系物的概念,故A正确;
B.为甲苯,分子中含有1个苯环,属于苯的同系物,为苯乙烯,分子中含有碳碳双键和苯环,不是苯的同系物,故二者不是同系物,故B错误;
C.CH2=CH-CH=CH2 为1,3-丁二烯,含有两个碳碳双键,为二烯烃;为二烯烃,与1,3-丁二烯互为同系物;为2-甲基-1-丙烯,属于烯烃的同系物,和二烯烃不是同系物,故C错误;
D.C2H4 ,为乙烯,分子中含有碳碳双键,为烯烃的同系物;C3H6 为丙烯或环丙烷,不一定为烯烃的同系物;故D错误;
故选A。
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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.44g某有机物样品,经充分燃烧后,依次通入浓硫酸和碱石灰,分别增重0.36g、0.88g.
(1)求该有机物的实验式为___________
(2)已知其蒸气密度为同条件下H2的22倍,该有机物的分子式为___________
(3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰,峰面积之比为1:3,其结构简式为___________
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【题目】二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染,还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为:2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=-296.8 kJ·mol-1
则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol-1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时,硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时,___________(填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高,不考虑价格因素,选择La2O3的主要优点是___________。
(3)一定条件下,若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应,SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________;某温度下,若在恒容密闭容器中,初始时c(CO)=2 a mol·L-1,c(SO2)= a mol·L-1,SO2的平衡转化率为80%,则该温度下反应的化学平衡常数为___________。
(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响,用La2O3作催化剂,分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示:在260℃时,SO2的转化率随烟气流量增大而减小,其原因是___________;在380℃时,SO2的转化率随烟气流量增大而增大,其原因是___________。
(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2,将烟气通入1.0 mol·L-1的N2SO3溶液,当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3-)c︰(SO32-)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列叙述不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅥIA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.HTs易溶于水,稳定性强,还原性强
D.Ts在同族元素中非金属性最弱
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【题目】乙烯常用作植物生长调节剂,苯常用作有机溶剂。根据如下转化关系回答:
(1)CH2=CH2的电子式:______
(2)③的反应条件:______ E的结构简式:_______
(3)写出下列变化的反应类型:
①__________ ④ __________ ⑥ __________
(4)写出下列过程的化学反应方程式:
②___________________
⑤______________________
⑦________________________
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【题目】一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6 g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g,则混合气中CO的质量为( )。
A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g
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【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
(探究一)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
(1)装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____,装置A中反应的离子化学方程式为_________。
(2)装置连接顺序为A__________,其中装置C的作用是_________,通过现象_______,即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(探究二)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(3)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL容量瓶中,再定容至凹液面与刻度线相平。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当______即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为______%(保留1位小数)。
(4)Na2S2O3常用于脱氯剂,在溶液中易被氯气氧化为SO42-,该反应的离子方程式为________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)表中字母h元素在周期表中位置___。
(2)写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
(3)下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A.a单质与c的氢化物溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1mola单质比1molc单质得电子数目多
C.a和c两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。
(5)常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜,若薄膜为具有磁性的该元素氧化物,写出该反应的化学方程式___。
(6)e与f形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol氢氧化物和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,写出烃分子电子式___。
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