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    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列叙述不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅥIA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.HTs易溶于水，稳定性强，还原性强

    D.Ts在同族元素中非金属性最弱

    【答案】C

    【解析】

    根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。

    A．117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；

    B．同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；

    C．Ts是第七周期第ⅥIA族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强，氯化氢易溶于水，故HTs易溶于水，稳定性弱，还原性强，故C错误；

    D．元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

    (1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________；

    (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。

    (3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    ①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。

    ②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。

    (4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

    ①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

    ②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

    ③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

    ④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

    ⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    回答下列问题；

    (1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。

    (2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。

    (3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。

    (4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

    (5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

    先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的有

    A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：

    Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-

    B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2O

    C．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-H2O +CO32-

    D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

    A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

    B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

    C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

    D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）

    ①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧

    A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

    回答下列问题：

    （1）氮的原子结构示意图为_________。

    （2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

    （3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

    （4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素基态原子电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是

    A. 单电子数：③＞① B. 原子半径：④＞③

    C. 电负性：②＞① D. 最高正化合价：④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Phenolphthalein是常用酸碱指示剂，其结构如图所示。有关该有机物说法正确的是

    A.分子式为C20H12O4

    B.含有的官能团有羟基、酯基、羧基

    C.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

    D.1mol该物质与H2和溴水反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol

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