Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

【答案】B

【解析】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（H+）＞c（CH3COO-），故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，c（H+）减小，根据Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）增大，故B错误；C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，故C正确；D．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa时，同时醋酸过量，过量的醋酸电离使溶液显酸性，溶液的pH＜7，故D正确；故选B。