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    【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是( )

    A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. CaSiO3 D. FeCl3

    【答案】B

    【解析】A．可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成；

    B．不能由化合反应生成；

    C．可由氧化钙、二氧化硅反应生成；

    D．可由氯亚铁、氯气反应生成。

    A．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A错误；

    B．氢氧化亚铁不能由化合反应生成，B正确；

    C．氧化钙、二氧化硅发生化合反应生成硅酸钙，方程式为：CaO+SiO2CaSiO3，C错误；

    D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

    （1）用二氧化碳合成甲醇。

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol

    2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol

    在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。

    （2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

    ① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________

    2n CO2 + □________ +□________= + □________。

    ③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。

    （3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

    ①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

    ②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的叙述正确的是（ ）

    ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中

    ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性

    ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

    A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

    A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

    B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

    B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

    C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

    D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

    C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(　　)

    A. 分子中存在离子键 B. 分子中存在极性键

    C. 分子为直线形 D. 分子为非直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器垫石棉网加热的是（ ）
    A.燃烧匙
    B.烧杯
    C.量筒
    D.试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

    Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

    Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

    Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。

    Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

    V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co2O3。

    请回答：

    （1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

    （2）根据图1、图2分析：

    ①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。

    ②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。

    （3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3 + + == Cl + + __________ ，________________

    （4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

    （5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分别是________、________。

    （6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化学式）。

    （7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________。

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