在一固定体积的密闭容器中.充入2molA和1molB.发生如下反应:2AxC(g).平衡后.C的体积分数为W%.若维持容器容积和温度不变.0.6molA .0.3molB 和1.4molC为起始物质.达到平衡后.C的体积分数也为W% .平衡后若缩小容器体积.C的浓度c(C).C的体积分数C%.混合气体平均相对分子质量].随压强(P)的变化.一定符合的是 A B C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

A B C D

【答案】

【解析】

试题分析：两种状态是等效平衡，该恒容恒温下有两种情况，一种是x=3，一种是x=2的全等平衡，前一种压强不影响平衡，后一种压强增大平衡正向移动。A、压强增大，两种情况C浓度增大，错误；B、第一种体积分数不变，后一种变大，错误；C、第一种不变，错误；D、增大压强，正逆反应速率均增大，正确。

考点：考查平衡移动、反应速率等有关问题。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为

；
②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH₃OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是

；（填字母代号）
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₂＞p₄，T₄＞T₂ C．p₁＞p₃，T₁＞T₃ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是

；
A．逆反应速率先增大后减小
B．反应物的体积百分含量减小
C．正反应速率先增大后减小
D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式

；
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是

（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源：福建省永安一中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：058

Ⅰ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：

(1)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．

①升高温度

②增大压强

③使用催化剂

④及时分离出NH₃

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态________．

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

④单位时间内每生成3 mol　H₂的同时有2 mol　NH₃生成

⑤3 mol　N－N键断裂，同时有6 mol　N－H键断裂

(3)一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．

Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；表中V₁＝________mL．

(2)可逆反应C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)，ΔH＞0达到平衡后，改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下)，反应速率v与时间t的关系如下图．

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是________；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。

① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------

该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH₃
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------

该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率

与时间t的关系如右图。
①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是

；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。

① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------

该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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