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    在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cu为正极，Zn为负极
    B、电子由锌片通过导线流向铜片
    C、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    D、正极发生氧化反应，负极发生还原反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析．
    解答： 解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌活泼性比铜强，锌作负极，铜作正极，故A正确；
    B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；
    C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，负极反应为 Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
    D、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）氯气与水：
     

    （2）二氧化碳与过氧化钠：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用“一次性餐具”是预防肝炎传染的措施之一，从防疫和环保的角度考虑，你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是（　　）
    A、瓷器餐具B、淀粉餐具
    C、塑料餐具D、银制餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于吸热反应的是（　　）
    A、氢气燃烧
    B、盐酸与氢氧化钠的中和反应
    C、黑火药爆炸
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（　　）
    A、生石灰B、硫酸C、胆矾D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、镁与稀盐酸反应
    B、甲烷在空气中燃烧
    C、氢氧化钠溶液与盐酸反应
    D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，则加入 NaOH溶液的体积为（　　）
    A、500mL
    B、600mL
    C、700mL
    D、800mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验化学】
    邻叔丁基对苯二酚（TBHQ） 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为如图1：
    实验过程中的主要步骤如下：
    步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5．OmL浓磷酸及20mL二甲苯（装置如图2所示），启动搅拌器．
    步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完．
    步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h．
    步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
    步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中．
    步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
    步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
    （1）磷酸在实验中的作用是
     
    ．
    （2）本实验中二甲苯的作用是
     
    ．
    （3）步骤4中反应完成的标志是
     
    ．
    （4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是
     
    ．
    （5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL-1 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；
    2P+5Cl2
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
    遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
    能溶于PCl3
    （一）制备：如图1是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
    （1）仪器乙的名称为
     
    ，其中，与自来水进水管连接的接口编号是
     
    ．
    （2）实验条件下可用漂白粉加浓盐酸制备Cl2反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
     
    ．
    （二）提纯：
    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
     
    （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （三）分析：
    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取5.500g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入过量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反应后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有发生其他反应，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
    （6）滴定终点的现象是
     
    ，根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
     
    ．若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数
     
    （偏大、偏小、或无影响）．
    （7）在PCl3中通入Cl2可发生如下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，反应过程中c（Cl2） 随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．反应在0～50s的平均速率为v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
    B．该温度下，反应的平衡常数K=40（不考虑单位）
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L-1，则该反应的△H＞0
    D．反应达平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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