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    【实验化学】
    邻叔丁基对苯二酚（TBHQ） 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为如图1：
    实验过程中的主要步骤如下：
    步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5．OmL浓磷酸及20mL二甲苯（装置如图2所示），启动搅拌器．
    步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完．
    步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h．
    步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
    步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中．
    步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
    步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
    （1）磷酸在实验中的作用是
     
    ．
    （2）本实验中二甲苯的作用是
     
    ．
    （3）步骤4中反应完成的标志是
     
    ．
    （4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是
     
    ．
    （5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是
     
    、
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）磷酸起到催化剂的作用；
    （2）使用二甲苯是减少副产物的发生，提高产率；
    （3）反应完成时，不再出现回流液；
    （4）可用活性炭作脱色剂；
    （5）可根据生成物的结构特点和常用分析方法确定．
    解答： 解：（1）由方程式可知磷酸起到催化剂的作用，故答案为：催化剂；
    （2）二甲苯为溶解叔丁醇和TBHQ的良好溶剂，使用二甲苯是减少副产物的发生，提高产率，且副产品可溶于冷的二甲苯，可除去副产品，
    故答案为：一是作溶剂，稀释叔丁醇，防止局部浓度过高而生成副产品，二是考虑副产品可溶于冷的二甲苯，可除去副产品；
    （3）反应完成时，不再出现回流液，故答案为：不再有回流液；
    （4）可用活性炭作脱色剂，故答案为：活性炭；
    （5）可用红外光谱仪测定官能团和共价键，也可用熔点测定仪确定产物的纯度，故答案为：红外光谱仪；熔点测定仪．
    点评：本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，答题时注意审题，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
    B、K+、Na+、SO32-、S2-
    C、K+、Na+、NO3-、SO42-
    D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cu为正极，Zn为负极
    B、电子由锌片通过导线流向铜片
    C、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    D、正极发生氧化反应，负极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1  则CH4（g）将NO2（g）还原为N等的热化学方程式为
     

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见图：
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比
    m(H2)
    n(CO2)
    ，则K将
     
    ；该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
     
    ．
    ③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂可以将K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是
     
    ．用一种试剂可以将NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）；△H＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2．20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol?L-1．
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）从反应开始到20min这段时间内，用H2表示该反应速率为
     
    ．
    （3）平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡
     
    移动（填“向右”“向左”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（
     
    139
    57
    La    ） 和镍（
     
    59
    28
    Ni    ） 的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1所示，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2，这一过程用化学方程式表示为：
     
    ．
    （2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （ 填序号 ）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子
    I、镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．
    Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 （如 NaClO） 氧化为黑色的难溶性物质 NiO（OH）．
    Ⅲ、镍易形成配合物如 Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
    （3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    ①写出 Ni3+ 的核外电子排布式：
     

    ②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式：
     

    （4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是图2中的
     
    ． （ 填字母编号，任填一组 ）（ 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化亚铜是一种重要工业原料，可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等．已知氧化亚铜能发生如下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．回答以下问题：
    （1）亚硫酸钠还原法是生产氧化亚铜的重要方法，流程示意如下（图1）：
    反应原理：2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
    ①反应过程中溶液pH将
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）；
    ②如果反应时溶液pH过小，会导致产品纯度下降，原因是
     
    ；
    ③反应过程中产生二氧化硫可以循环利用，因此应该选用
     
    溶液来吸收它．
    （2）电解法也可以生产氧化亚铜，装置示意图（图2），总反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑该装置中，电极X的料可以是
     
    ；Y电极反应式
     

    （3）Cu2O重要用途之一是半导体光催化剂．在氧化亚铜催化和光照作用下，可以使废水中的Cr2O72-发生如下反应：
     
    Cr2O72-+
     
    H+-
     
    Cr3++
     
    O2↑+
     
    H2O
    ①配平上述反应方程式；
    ②若溶液中不存在
     
    ，证明Cr2O72-转化为Cr3+时Cu2O作催化剂而不是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年赤潮时有发生，赤潮发生时，海水中的某些微小生物大量繁殖，使水体呈红．紫等色，并对生物造成危害，下列说法有误的是（　　）
    A、赤潮是水体富营养化结果
    B、含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的原因之一
    C、封闭的海湾更易发生
    D、赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象

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