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    氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（
     
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    La    ） 和镍（
     
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    Ni    ） 的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1所示，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2，这一过程用化学方程式表示为：
     
    ．
    （2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （ 填序号 ）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子
    I、镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．
    Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 （如 NaClO） 氧化为黑色的难溶性物质 NiO（OH）．
    Ⅲ、镍易形成配合物如 Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
    （3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    ①写出 Ni3+ 的核外电子排布式：
     

    ②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式：
     

    （4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是图2中的
     
    ． （ 填字母编号，任填一组 ）（ 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）利用均摊法确定该晶胞的化学式，再根据反应物、生成物书写方程式；
    （2）A．该材料中构成微粒是金属阳离子和自由电子；
    B．根据储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6判断；
    C．根据压强对平衡移动影响分析；
    D．氢气分子之间不存在氢键；
    E．第一电离能越小越容易失去电子；
    （3）①Ni是28号元素，其核外有28个电子，Ni3+核外25个电子，根据构造原理书写其价电子排布式；
    ②NiO（OH）和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
    （4）同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上．
    解答： 解：（1）晶胞中去掉氢气分子为镧镍合金，由晶胞结构可知镧镍合金为LaNi5，能可逆地存储和释放氢气，每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式为：LaNi5+3H2?LaNi5H6，
    故答案为：LaNi5+3H2?LaNi5H6；
    （2）A．镧和镍都是金属，贮氢材料为金属晶体，故A错误；
    B．根据储氢原理可知，镧镍合金先吸附H2，然后H2解离为原子，该过程用吸收热量，故B错误；
    C．吸附氢气的过程为气体体积减小的反应，高压比采用常压更有利于氢气吸收，故C正确；
    D．氢气分子之间不存在氢键，故D错误；
    E．镧的第一电离能小于镍的第一电离能，说明气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，故E正确，
    故选：CE；
    （3）①Ni是28号元素，其核外有28个电子，Ni3+核外25个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；
    ②NiO（OH）和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化镍和水，反应方程式为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
    （4）同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上，所以有A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可），故答案为：A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及同分异构体的判断、核外电子排布式的书写、第一电离能等知识点，根据结构、电子排布式的书写规则、第一电离能的变化规律来分析解答，易错题是（4），会根据图象判断同分异构体，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用“一次性餐具”是预防肝炎传染的措施之一，从防疫和环保的角度考虑，你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是（　　）
    A、瓷器餐具B、淀粉餐具
    C、塑料餐具D、银制餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，则加入 NaOH溶液的体积为（　　）
    A、500mL
    B、600mL
    C、700mL
    D、800mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验化学】
    邻叔丁基对苯二酚（TBHQ） 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为如图1：
    实验过程中的主要步骤如下：
    步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5．OmL浓磷酸及20mL二甲苯（装置如图2所示），启动搅拌器．
    步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完．
    步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h．
    步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
    步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中．
    步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
    步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
    （1）磷酸在实验中的作用是
     
    ．
    （2）本实验中二甲苯的作用是
     
    ．
    （3）步骤4中反应完成的标志是
     
    ．
    （4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是
     
    ．
    （5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过硫酸钾（   ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，
     
    ，干燥．
    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：
    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．
    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL．
    （已知反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
     
    （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是
     
    ．
    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为
     
    ．
    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要
     
    ．
    （4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式．
    （1）除去SiO2中混有的少量CaCO3，可选用试剂
     
    ．
    （2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂
     
    ．
    （3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．常温下，A为紫红色金属，B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体．

    请回答以下问题：
    （1）F的化学式是
     
    ； C+NaOH生成的蓝色沉淀是
     
    （填名称）；
    （2）构成G单质的元素在元素周期表中的位置为
     
    ；
    （3）写出D+G→F的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL-1 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；
    2P+5Cl2
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
    遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
    能溶于PCl3
    （一）制备：如图1是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
    （1）仪器乙的名称为
     
    ，其中，与自来水进水管连接的接口编号是
     
    ．
    （2）实验条件下可用漂白粉加浓盐酸制备Cl2反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
     
    ．
    （二）提纯：
    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
     
    （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （三）分析：
    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取5.500g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入过量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反应后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有发生其他反应，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
    （6）滴定终点的现象是
     
    ，根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
     
    ．若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数
     
    （偏大、偏小、或无影响）．
    （7）在PCl3中通入Cl2可发生如下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，反应过程中c（Cl2） 随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．反应在0～50s的平均速率为v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
    B．该温度下，反应的平衡常数K=40（不考虑单位）
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L-1，则该反应的△H＞0
    D．反应达平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B、铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    C、乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CHC3HO+2H2O
    D、碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1

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