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    分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式．
    （1）除去SiO2中混有的少量CaCO3，可选用试剂
     
    ．
    （2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂
     
    ．
    （3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）二氧化硅与盐酸不反应，可加入盐酸除杂；
    （2）铝可与氢氧化钠溶液反应；
    （3）乙烯可与溴水发生加成反应．
    解答： 解：（1）二氧化硅与盐酸不反应，可加入盐酸除杂，故答案为：盐酸；
    （2）铝可与氢氧化钠溶液反应，而铁粉与与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故答案为：氢氧化钠溶液；
    （3）乙烯可与溴水发生加成反应，而乙烷不反应，可用溴水除杂，故答案为：溴水．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、H+、SO42-、OH-
    B、Na+、H+、Cl-、CO32-
    C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
    D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1  则CH4（g）将NO2（g）还原为N等的热化学方程式为
     

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见图：
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比
    m(H2)
    n(CO2)
    ，则K将
     
    ；该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
     
    ．
    ③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）；△H＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2．20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol?L-1．
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）从反应开始到20min这段时间内，用H2表示该反应速率为
     
    ．
    （3）平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡
     
    移动（填“向右”“向左”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（
     
    139
    57
    La    ） 和镍（
     
    59
    28
    Ni    ） 的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1所示，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2，这一过程用化学方程式表示为：
     
    ．
    （2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （ 填序号 ）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子
    I、镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．
    Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 （如 NaClO） 氧化为黑色的难溶性物质 NiO（OH）．
    Ⅲ、镍易形成配合物如 Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
    （3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    ①写出 Ni3+ 的核外电子排布式：
     

    ②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式：
     

    （4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是图2中的
     
    ． （ 填字母编号，任填一组 ）（ 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用拜耳法从铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产无水AlCl3的基本流程：

    （1）在反应I中，SiO2会完全形成矿渣（化学式为3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O）进入赤泥，则溶出液的溶质主要是
     
    ；铝土矿的品味常用铝硅比（
    A
    S
    ，即矿石中Al2O3与SiO2的质量比）来衡量．某种铝土矿的
    A
    S
    =10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为
     
    ；通常要求铝土矿的
    A
    S
    ＞10时才使用拜耳法，
    A
    S
    过低时不用该法的主要原因是
     
    ．
    （2）向反应I的溶出液中加入少量晶种引发反应II，析出白色沉淀，过滤后将滤液再用于溶解铝土矿，构成拜耳法循环．反应II的化学方程式为
     
    ．
    （3）电解时需加入冰晶石（Na3AlF6）作为助溶剂，用NaF和Al2（SO4）3反应制备冰晶石的化学方程式为
     
    ；电解时用石墨做阳极，温度维持在950℃～970℃，阳极需定期更换的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化亚铜是一种重要工业原料，可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等．已知氧化亚铜能发生如下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．回答以下问题：
    （1）亚硫酸钠还原法是生产氧化亚铜的重要方法，流程示意如下（图1）：
    反应原理：2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
    ①反应过程中溶液pH将
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）；
    ②如果反应时溶液pH过小，会导致产品纯度下降，原因是
     
    ；
    ③反应过程中产生二氧化硫可以循环利用，因此应该选用
     
    溶液来吸收它．
    （2）电解法也可以生产氧化亚铜，装置示意图（图2），总反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑该装置中，电极X的料可以是
     
    ；Y电极反应式
     

    （3）Cu2O重要用途之一是半导体光催化剂．在氧化亚铜催化和光照作用下，可以使废水中的Cr2O72-发生如下反应：
     
    Cr2O72-+
     
    H+-
     
    Cr3++
     
    O2↑+
     
    H2O
    ①配平上述反应方程式；
    ②若溶液中不存在
     
    ，证明Cr2O72-转化为Cr3+时Cu2O作催化剂而不是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学符号回答第三周期元素的有关问题：
    （1）原子半径最小的是
     
    ．
    （2）-1价离子的符号是
     
    ．
    （3）常用作半导体材料的单质是
     
    ．
    （4）ⅣA族元素的氢化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、13g乙炔和苯的混合液中总原子数为2NA
    B、4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
    C、同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
    D、1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

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