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    【题目】H+、H2，下列说法正确的是（ ）

    A. 具有相同的质子数

    B. 具有不同的电子数

    C. 这些微粒互称同位素

    D. 它们是氢元素不同的五种微粒

    【答案】D

    【解析】试题分析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；

    有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．

    解：A．11H、12H、13H、H+质子数相同都为1，H2的质子数为2，故A错误；

    B．11H、12H、13H的电子数相同都为1，H+电子数为0，H2的电子数为2，故B错误；

    C．H+、H2不是原子，故C错误；

    D．11H、12H、13H中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确．

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是

    选项

    物质（括号内为杂质）

    除杂试剂

    方法

    A

    溴苯（溴）

    CCl4

    分液

    B

    硝基苯（NO2）

    NaOH溶液

    分液

    C

    乙烷（乙烯）

    氢气

    洗气

    D

    乙醇（乙酸）

    NaOH溶液

    分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于混合物的是（ ）

    A．氯水 B．液氯 C．氧气 D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 常压下五种元索的单质中Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

    B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

    C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

    ②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑

    ③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O

    ④氯气与水反应:Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

    ⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

    ⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ +2Na=Cu+2Na+

    ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-

    A．①②⑤ B．②③④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

    A．a为负极，b为正极

    B．d为阳极，c为阴极

    C．电解过程中，d电极质量增加

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

    I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

    （1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。

    （2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。

    II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

    （1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。

    （2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。

    III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．

    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．

    （3）NF3中N元素采取 方式杂化．

    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是，配位数为 ．

    （5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：

    Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

    （6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ．

    （7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）．

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