Question

【题目】HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。

（1）HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为___。

（2）室温时HCN的Ka=6.2×10-10，写出HCN的电离方程式：___；向NaCN溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。

（3）已知下列热化学反应：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1

则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下：称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。

Answer 1

【答案】N>C>H HCNH++CN- CO2+CN-+H2O=HCO+HCN +255.9 ×100%

【解析】

（1）同一周期元素，从左到右电负性依次增强，H的电负性小于C，故三种元素的电负性从大到小的顺序为N>C>H；

（2）HCN是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为：HCNH++CN-；根据H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11以及HCN的Ka=6.2×10-10，可以推断出酸性H2CO3> HCN>，故向NaCN溶液中通入CO2时生成HCO和HCN，反应的离子方程式为：CO2+CN-+H2O=HCO+HCN；

（3）设N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1为式①，

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1为式②，

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=270.0kJ·mol-1为式③，

反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)可表示为×(③-2×②-①)，故ΔH=；

（4）Hg(NO3)2的物质的量为c1V1mol，KSCN的物质的量为c2V2mol，由Hg(NO3)2~2KSCN可知，与KSCN反应的Hg(NO3)2的物质的量为mol，则与HCN反应的Hg(NO3)2的物质的量为(c1V1-)mol，由Hg(NO3)2~2HCN可得HCN的物质的量为(c1V1-)×2=，HCN的质量分数为×100%；