【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验I.探究Na2CS3的性质:
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为___。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由:___。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:
按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4,关闭活塞。
已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为___。
(5)B中发生反应的离子方程式为___。
(6)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入一段时间的热N2,其目的是___。
(7)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。
【答案】弱 5CS32-+24MnO4-+52H+=15SO42-+5CO2↑+24Mn2++26H2O 不同意,因为步骤③中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,含有SO42-,所以生成的硫酸钡沉淀质量偏大 分液漏斗 排尽装置中的空气,防止生成的H2S被氧化 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 将生成的H2S全部吹入装置B中,使其被充分吸收(或将生成的CS2全部吹入装置C中,使其被充分吸收) 过滤、洗涤、干燥 1.75 molL-1
【解析】
(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色,说明Na2CS3是强碱弱酸盐;
(2)根据氧化还原反应的规律分析作答;
(3)酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化;
(4)根据仪器的图形判断仪器的名称;A中发生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑,生成的硫化氢可与B中的硫酸铜反应生成CuS沉淀;
(5)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收;
(6)当A中反应完全后,打开K缓慢通入热N2一段时间,然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥,称重,得8.4黑色固体,根据关系式Na2CS3~H2S~CuS分析计算求得。
的水溶液中加入酚酞变红色,说明是强碱弱酸盐,则为弱酸;
步骤的氧化产物是,还原产物是锰离子,同时还生成二氧化碳、水,离子方程式为;
酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化,混入了硫酸根离子,所以不能通过白色沉淀的质量来计算的量,否则结果偏大;
仪器M的名称是分液漏斗,因装置中有空气,硫化氢易和氧气反应,则反应开始前需要先通入一段时间,其作用为排尽装置中的空气,防止生成的被氧化;
中发生,生成的硫化氢可与B中的硫酸铜反应生成CuS沉淀,反应的离子方程式为;
反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热一段时间,其目的是:将装置中的全部排入B中被充分吸收;将装置中的全部排入C中被充分吸收;
称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是过滤、洗涤、干燥,若B中生成沉淀的质量为,,根据关系式得,。
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【题目】下列反应产生的气体,在标准状况下体积最大的是( )
A.将1molMnO2加入足量浓盐酸中,加热
B.将lmolNa2O2加入足量水中
C.将1molCu加入足量稀硝酸中,加热
D.将1molC加入足量浓硫酸中,加热
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【题目】下列指定反应的离子方程式错误的是( )
A.AgCl悬浊液中加入KI,沉淀由白色变为黄色:AgCl+I-=AgI+C1-
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.CaCO3与FeCl3溶液反应:3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+
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【题目】HCN是常见的化工原料,其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。
(1)HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为___。
(2)室温时HCN的Ka=6.2×10-10,写出HCN的电离方程式:___;向NaCN溶液中通入CO2,发生反应的离子方程式为___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。
(3)已知下列热化学反应:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1
则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
(4)测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下:称取ag木薯肉进行水解,将产生的HCN蒸出,用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN,[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3];以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂,用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2,[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3];滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。
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【题目】探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置,分析装置并完成下列题目:
(1)关闭止水夹F,打开止水夹C,由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。
(2)D、E试管内出现的现象分别为:D.______, E.__________。
(3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时,松开止水夹F,关闭止水夹C,可以看到的现象是___________。
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【题目】有机物H是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是H分子的球棍模型,下列有关说法正确的是
A. 有机物H的分子式为C9H11O3
B. 有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键
C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应
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【题目】贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物,其中间体F的一种合成路线如下:
(1)D中含氧官能团名称为______和______。
(2)B→C的反应类型为______。
(3)在Ni催化下C与H2反应可得X,X的分子式为C10H15O2N,写出X的结构简式______。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。
①属于芳香化合物,能发生银镜反应和水解反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢
(5)请以和为原料制备,写出该制备的合成路线流程图______。
(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
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【题目】(1)锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力,是传统锂离子电池容量的10倍,其工作原理示意图如图所示。
放电时,b电极为电源的极_______,电极反应式为_______。
(2)汽车尾气中、在一定条件下可发生反应,定温度下,向容积固定的密闭容器中充入一定量的和,的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①内该反应的平均速率_______,从起其他条件不变,压缩容器的容积变为,则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
②恒温恒容条件下,不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内混合气体颜色不再变化 b.容器内的压强保持不变 c.容器内混合气体密度保持不变
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