【题目】（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图所示。
放电时，b电极为电源的极_______，电极反应式为_______。
（2）汽车尾气中
、
在一定条件下可发生反应
，定温度下，向容积固定的
密闭容器中充入一定量的和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①
内该反应的平均速率
_______，从
起其他条件不变，压缩容器的容积变为
，则
的变化曲线可能为图中的_______（填字母）。
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）。
a.容器内混合气体颜色不再变化 b.容器内的压强保持不变 c.容器内混合气体密度保持不变
【答案】正 
d c
【解析】
(1)根据原电池工作原理回答；
(2)根据速率之比就等于化学反应计量数之比进行计算；根据平衡转态的标准进行正逆反应速率相等，各组分的浓度不变。
(1)电池放电时属于原电池，电极a为负极，发生氧化反应，电极b为正极，发生还原反应，电极反应式为，故答案：正；；
(2)①由反应
可知，
；从
起其他条件不变，压缩容器的体积为
，压强增大，在这一瞬间
的物质的量不变，在新的条件下建立平衡，建立新平街的过程中，的物质的量减小，则曲线d符合
的变化，故答案：；d；
②a.容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，故a项正确；
b．因反应前后的气体分子数不一样，所以容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故b正确；
c．容器的体积不变，反应前后混合气体的质量不变，因此容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故c项错误。
故答案：c。
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验I.探究Na2CS3的性质：
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为___。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由：___。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为___。
（5）B中发生反应的离子方程式为___。
（6）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入一段时间的热N2，其目的是___。
（7）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率
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【题目】如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是( )
A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
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【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
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【题目】酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是( )
A. 该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol
B. 方程式配平后，H2O的系数为6
C. 反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用
D. t0时，Mn2＋的浓度最大
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【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、
）中回收氧化铁流程如图所示：
已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。
（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。
（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝____________。
（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。
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【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1
②C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大
C.反应①中的能量变化如图所示
D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1
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【题目】常温下，
的
溶液中，、
、
三者所占物质的量分数
分布系数
随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A.
的平衡常数
B.将等物质的量的
、
溶于水中，所得溶液pH恰好为
C.常温下HF的电离常数
，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在
溶液中，各离子浓度大小关系为
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