原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>________________________________________________________________________
(填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：________________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：________________________________________________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①写出C的化学式：________________________________________________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)Na
(2)H2O H2S
(3)Na＋[∶O, ∶O, ∶]2－Na＋ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(4)3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)(NH4)2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(6)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8Na2O2===4Fe(OH)3↓＋8NH3↑＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O
[解析] 元素周期表中原子半径最小的元素是氢元素，为X元素，若Z的原子序数为a，则(a－1)＋a＋(a＋8)＝3a＋7＝31，a＝8，故Y、Z、W分别是氮元素、氧元素、硫元素；M元素与氢元素同主族，与硫元素同周期，则M为钠元素。
(4)HNO3具有强氧化性，能够和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。
(5)1 mol A能够与NaOH溶液反应产生44.8 L气体，则该气体为NH3，A为铵盐，则1 mol A含有2 mol NH
；②滴加盐酸能够生成气体，该气体能与氯水反应，则该气体是SO2。二氧化硫具有强还原性，能够被氯气氧化，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。结合上述信息可知A为(NH4)2SO3。
(6)a.C中加入浓NaOH溶液能够产生无色、有刺激性气味的气体，则为铵盐；同时生成的白色沉淀会变为灰绿色，最终变成红褐色，则C中含有Fe2＋。
b．C溶液中加入BaCl2溶液可生成难溶于盐酸的白色沉淀，则C为硫酸盐。
①结合化合物C的相对原子质量和结晶水，可推断其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
②过氧化钠具有强氧化性，能够氧化Fe2＋为Fe3＋，因溶液呈碱性，同时生成Fe(OH)3。根据二者比例可以配平反应方程式。
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下列叙述正确的是( )
A．石油化工中可通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油
B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. 
Cl与
Cl得电子能力相同
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A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图K154所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
图K154
(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：________________________。
(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是__________________。
(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。结合方程式阐述其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________________。
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1丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应 制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该 实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．1丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完
D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热。
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下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )
① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与氨水
⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水
A．除③外 B．除③⑦外
C．除③④外 D．除⑥⑦外
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下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
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