NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：
（1）往废渣中加H2SO4酸漫，要充分搅拌，其目的是 。
（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 。
（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是 。
（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为 。
（5）上述流程中滤液III的溶质的主要成分是： 。
（6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解， 、 、过滤、洗涤获得产品。
（16分）（1）加快反应速率或提高浸出率（合理的给分） （2分）
（2）S2ˉ+Cu2+=CuS↓（2分）
（3）减少（防止）过氧化氢的分解 （2分）
（4）6Fe2++ClO3ˉ+6H+=6Fe3++Clˉ+3H2O（2分）
（5）Na2SO4、NiSO4（4分，漏选得2分，错选不给分）
（6）蒸发浓缩 冷却结晶（4分）
解析试题分析：（1）根据化学反应速率的影响因素及规律可知，充分搅拌的目的是加快废渣中的镍单质等与硫酸反应的速率，提高镍元素的浸出率；（2）Na2S是可溶性盐，溶于水时电离出S2ˉ，S2ˉ与Cu2+易反应生成CuS沉淀；（3）过氧化氢是绿色氧化剂，其目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，且不引入新的杂质，但是H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，因此温度不能过高；（4）NaClO3是可溶性盐，NaOH是强碱，根据题意可知，Fe2+是还原剂，ClO3ˉ是氧化剂，Fe3+是氧化产物，还原产物是Clˉ，而不是Cl2，因为碱性溶液不能大量存在Cl2，根据铁元素化合价升高总数等于氯元素化合价降低总数，电荷守恒、原子守恒原理可得反应式：6Fe2++ClO3ˉ+6H+=6Fe3++Clˉ+3H2O；（5）读图可知，加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，加H2O2、NaOH的目的是除去铁等杂质，加Na2CO3的目的是除去铬等杂质，因此推断滤液1的主要成分是NiSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液II的主要成分是NiSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液III的主要成分是NiSO4、Na2SO4；（6）从NiSO4、Na2SO4及硫酸的混合溶液中制取NiSO4?6H2O晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程。
考点：考查物质制备型工艺流程大题，涉及解释操作的目的、除杂实质、温度控制的原因、滤液主要成分、晶体制备的基本操作等知识。
科目：高中化学 来源： 题型：实验题
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余固体的质量。
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在__________________,测定的结果会：______________________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到______中。
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。 气体体积逐次减小的原因是____________（排除装置和实验操作的影响因素）。
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：________________________________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如下：
(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：
（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯， ，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、 。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]= 。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是 (填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象和结论 |
| 步骤1 | 取少量样品 | 样品颜色可能有变化。 |
| 步骤2 | 步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________ __ 。 | 若 ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。 |
| 步骤3 | 若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。 | 若w1 w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
（1）应选用的仪器是________________(填入编号)；
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________ _________。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列有关实验操作，现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将过量CO2通入CaCl2溶液中 | 无白色沉淀 | 生成Ca(HCO3)2溶于水 |
| B | 常温下将Al片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | Al片和浓硫酸不反应 |
| C | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| D | 将SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是、
| 编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
| A | 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量份数的NaCl溶液 |
| B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 | 证明非金属性：Cl>C>Si |
| C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹） | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
| D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液，NaoH溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
| | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样  白色沉淀 沉淀不溶解 |
| B | 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 | MnO2和稀盐酸 气体 褪色 |
| C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | 碘化钠溶液  溶液变蓝色 |
| D | 探究浓度对于化学平衡的影响 | FeCl3和KSCN混合溶液 红色变深 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
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| A．制取少量蒸馏水 | B．制取少量NO2 | C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D．探究NH4HCO3的热稳定性 |
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