Question

【题目】已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A.吸热88Kj
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.吸热44KJ

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热2.44KJ；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．